浙江省奉化市高中化学高一下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中属于纯净物的是A．碘酒B．氨水C．Fe(OH)3胶体D．Na2CO3•10H2O

2、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的中子数为B．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为C．等物质的量的分别与足量水和反应，转移的电子数均为D．常温常压下，中含有氮氢键的数目为

4、下列离子能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCOC．使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+D．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式能用来解释相应实验现象正确的是实验现象离子方程式A向浓氨水中加入浓硝酸5NH3+3+3H+=4N2↑+9H2OB氢氧化钡溶液加入少量碳酸氢钠溶液Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2+4H+=5+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OA．AB．BC．CD．D

7、下是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：B．X、Y元素组成的化合物一定只含离子键C．气态氢化物的稳定性：D．Y、Z、R元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

8、如图所示装置，可用来制取，实验中使用的试剂为铁屑和的硫酸、氢氧化钠溶液。下列说法正确的是

A．分液漏斗中盛放的是的硫酸B．实验开始时应先将a关闭C．A中圆底烧瓶内发生的反应为复分解反应D．生成的操作为：首先打开a，让分液漏斗中液体流下，一段时间后关闭a，A中液体沿导管流入B中

9、现有M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．X、W、Z的原子半径依次减小B．W元素与氢元素可形成多种化合物C．Z的最高化合价为+6D．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

10、空气吹出法是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是A．步骤③发生的是化合反应B．溶液中Br2的浓度：I＜ⅡC．步骤①和④中Cl2的作用相同D．步骤②利用了溴易挥发的性质

11、用乙醇制备乙烯的反应为，该过程中会产生、，下列装置分别用于制备乙烯、除和、检验乙烯及收集乙烯，其中错误的是ABCD制备乙烯除和检验乙烯收集乙烯A．AB．BC．CD．D

12、下列事实与化学反应速率无关的是A．高炉炼铁时加入石灰石B．冶炼矿石前先将矿石粉碎C．鲜肉冷藏保鲜D．生铁更易被腐蚀

13、在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．

14、已知反应：①

，

②

，

③

，

则反应的为A．B．C．D．

15、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x=2，y=2B．x=2，y=4C．x=3，y=6D．x=3，y=8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2

17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：，下列有关说法正确的是

A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转B．放电过程中，向负极移动C．正极反应式：D．电路中每转移0.02mol电子，理论上生成4.14gPb

18、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中不正确的是A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．工作时，负极区溶液c(OH-)减小C．正极发生的反应是Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．外电路中电流由Zn流向Ag2O

18、某强氧化剂可被Na2SO3还原，氧化产物为。如果还原1.2×10-3mol需用30mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是A．XOB．X2O3C．X2OD．X二、工艺流程题

19、以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下：

I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；

Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；

Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3；

Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。

(1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。

(2)H2O2的电子式为___________。

(3)Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。

(4)Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。

(5)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。三、实验题

20、某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：

实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：实验编号金属c(酸)/溶液体积/mLⅠ铁粉硫酸10Ⅱ铁粉盐酸10Ⅲ铁块硫酸10(1)实验Ⅰ、Ⅱ探究的是_______对反应速率的影响。

(2)实验Ⅰ、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是_______。

(3)甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：_______。

实验2：探究影响反应的因素。实验编号溶液的体积mL溶液的体积mL水的体积/mL反应温度Ⅳ1010025℃Ⅴ105a25℃Ⅵ1010060℃(4)表中_______。

(5)通过实验Ⅳ和实验Ⅵ可探究_______对化学反应速率的影响。

(6)该小组同学依据实Ⅴ条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

内用表示的平均反应速率为_______。四、周期表推断题

21、几种主族元素在周期表中的位置如图

根据图表回答下列问题：

(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______

(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应的水化物所含的化学键有_______

(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)；①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。A．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定B．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性C．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来D．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱五、有机推断题

22、已知烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A能发生下图所示的转化关系。

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型是___________；

(2)写出B→C的反应方程式___________；

(3)F的同分异构体结构简式为___________；

(4)已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式_