浙江省慈溪市高中化学高二上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂是因为离子遇水水解产生和B．氟化钠牙膏预防龋齿是因为含有的能与牙釉质层生成更难溶的C．使用含酶洗衣粉去油污时，水温越高，溶解油污速率越快D．手机电池是以嵌锂石墨作为正极，锂在正极上失去电子

2、下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：B．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：C．向溶液中通入少量二氧化硫：D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量的稀溶液：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是

A．图甲是中和滴定B．图乙是中和热的测定C．图丙是验证化学能转化为电能D．图丁是萃取碘水中的碘的分离操作

6、符合工业合成氨生产实际的是A．V2O5做催化剂B．NH3循环使用C．N2和H2液化分离D．反应温度由催化剂决定

7、氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应为B．该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为C．一定温度下，反应能自发进行，该反应的D．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

8、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，则下列有关描述正确的是

A．该反应可表示为：A(g)+2B(g)3C(g)B．此温度下的平衡常数K=3.21(保留小数点后两位)C．恒温恒容下，向容器中再充入1molA和1molB，重新平衡后C的体积分数增大D．5min后，若K值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂

9、在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是

A．升高温度B．加入催化剂C．充入一定量的氧气D．充入一定量的氦气

10、下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是ABCDA．AB．BC．CD．D

11、汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1。下列说法正确的是A．升高温度可使v正增大、v逆减小B．使用高效催化剂可以提高活化分子的百分含量C．反应达到化学平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物质的量相等时，反应达到化学平衡状态

12、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是

A．醋酸的电离程度：a＜b＜cB．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大C．溶液的pH值：b＜a＜cD．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

13、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是A．加入NaOH固体，溶液pH增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，增大D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大

14、下列说法不正确的是A．2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H＋)=2.0×10-7mol·L-1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，pH为3的醋酸溶液和盐酸溶液，稀释100倍后盐酸的pH大D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

15、25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液

16、下列实验操作或方案不能达到实验目的的是选项实验操作或方案实验目的A往某溶液中先加入2滴溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红证明溶液中含有B取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况比较、的大小C向盛有醋酸的试管中滴加溶液探究醋酸和碳酸酸性强弱D向滴有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡

A．AB．BC．CD．D

17、在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-

△H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量CuCl2固体B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体D．升高体系温度

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．图丙是I2＋I－⇌I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)<K(T2)D．图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点

19、下列有关说法正确的是（

）A．把0.05molNaOH固体加入到100mL0.5mol·L－1盐酸中，溶液导电能力几乎不变B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

20、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)二、填空题

21、根据题给信息，回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：，则M、N相比，较稳定的是_______(用“M”或“N”)。

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移电子放出的热量为_______kJ。

(3)已知反应：，分析图像(T表示温度，n表示物质的量，表示体积分数)，可知_______(填“>”“<”或“=”)。

(4)将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到物质的化学式_______。

(5)已知，常温下要除去废水中的可以通过调节至_______时，锌离子刚好完全沉淀除去(离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全)。三、实验题

22、I.现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。

(1)滴定达到终点时的现象是_______。

(2)某次实验滴定开始和结束时，蓝柄滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(3)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填标号)。

A.滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

II.若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(4)滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。

(5)和的关系：_______(填“>”“=”或“＜”)。四、原理综合体

23、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。

(1)逆水煤气变换耦合反应：CO2和乙苯为原料制备苯乙烯的机理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+117.6kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH为_______。

(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：

(g)H2(g)+(g)ΔH=+123.5kJ/mol

反应在不同压强下进行，实验测得乙苯的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示，压强(p1、p2、p3)由大到小的顺序为_______，理由是_______。

(3)乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，耦合CO2转化为CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示：

用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程_______。

(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)，已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O。

①M连接电源的_______(“正极”或“负极”)。

②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为_______。五、填空题

24、以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是、、、、FeO等，均难溶于水。

②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为___________(写出两种即可)。

(2)经检验“滤渣1”的主要成分为与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：___________。

(3)“酸浸氧化”步骤中的作用：①氧化；②___________。

(4)若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。

(5)常温下，当时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=___________。

(6)用铅棒作阴极，电解溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为___________；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下的体积为___________。

25、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接