浙江省奉化市高中化学高考模拟期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基和氢氧根离子含有的电子数均为B．常温常压下，苯分子中含有碳碳双键的数目为C．与足量醋酸混合后充分反应生成乙酸乙酯的分子数为D．标准状况下与足量氯气反应生成的的分子数小于

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

6、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B．利用图乙制备并收集干燥的氢气C．利用图丙制备并收集少量的NO2D．利用图丁制取碳酸氢钠

7、用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．气体X为氧气，气体Y为氢气B．工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变C．每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区D．M电极上的电极反应式为

7、下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系不正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol·L-1C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()二、试验题

8、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O2→2NaNO2

。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

（1）仪器a的名称_________；

（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。

（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。

（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。

（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）三、工艺流程题

9、碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu2S和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“调节pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为0.1mol/L，为使某阳离子完全沉淀为固体A，通过操作I与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的pH在_______之间(常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别约为1×10-21和1×10-38)。

(2)加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式为_______。

(3)取CuI样品mg，加适量的FeCl3溶液恰好使其溶解，CuI被完全氧化生成Cu2+和I2，待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为VmL(已知：I2+2NaS2O3=Na2S4O6+2NaI)。

①达到滴定终点时的现象是_______

②样品中CuI的质量分数为_______(用相关字母表示)。四、原理综合题

10、2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：

(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：

①反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

反应Ⅲ.

②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/()436.0745.0x462.8

则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能___________。

(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0mol，发生反应

。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。

(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是___________。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。的脱除率比NO的高，原因是___________(答出一点即可)。

11、卤素元素比较活泼，能形成种类繁多的化合物，回答下列问题：

(1)F，Cl，Br，I形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为：____________________________。

(2)卤素可形成很多酸根离子，如、、、等，的空间结构为______________。

(3)卤素元素之间还能形成很多卤素互化物，如，，，等，根据I与Cl原子的电负性大小关系写成在水中水解的化学方程式：_____________________。

(4)在石墨烯膜上可以制备Cl元素和Ca元素形成的新型的化合物，如图是俯视图和侧视图，俯视图中小六元环为石墨层，大六元环含3个大球(石墨六元环中心正上方)和3个小球(石墨层部分碳原子正上方)，请写出该化合物的化学式______________，在石墨六元环中心正上方的元素为______________。(填元素符号)

(5)卤素还被称为成盐元素，某种卤素盐的晶体中含有Cl，Cs与Au三种元素，其最简式为，Au有两种化合价，其一个晶胞结构如图所示，未标出的两个小球为金(Au)离子，底面正方形边长为，高为，高分为两段，分别为和，的相对分子质量为M，回答下列问题：

①如果与相等，和构成______________晶胞。

②金(Au)离子和的配位数分别为__________和__________。

③如图所示，以原子1为原点建立坐标系，写出晶胞内部小白球的分数坐标______。

12、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。

(2)E→F的反应类型是___________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化学方程式是___________。

(5)化合物J的结构简式为___