浙江省建德市高中化学高三上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、燃料选择一般考虑能效、环保、储存运输等因素，不同领域选择燃料的标准不同。下列有关燃料的说法错误的是A．飞船火箭的燃料一般使用偏二甲肼，偏二甲肼的结构简式为B．当前各国常规动力航空母舰的燃料都是重油，其为混合物，主要成分为酯类C．新能源汽车所用的可替代液体燃料主要有甲醇、乙醇、生物柴油等，符合碳减排、碳中和的要求D．将原煤通过液化、气化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率

3、下列有关的说法正确的是A．1mol熔融的中含有离子总数为B．40gSiC(与金刚石结构类似)中键的数目为C．锌与足量的稀硫酸反应生成，转移电子数为D．1mol甲基含个电子

4、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、下列实验装置或原理能达到实验目的的是（

）A．形成原电池B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO

7、如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法错误的是

A．闭合开关K时，电极B为正极，且电极反应式为Br2+2e－===2Br－B．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜C．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBrD．该装置电路中有0.1mole－通过时，电极X理论上析出2.56gCu

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、制备氮化镁的装置示意图如下：

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a.按图连接装置；b.点燃A处酒精灯；c.装入相应试剂；d.检查装置气密性；e.熄灭E处酒精喷灯；

f.冷却；g.将带火星的木条放在G导管末端；h.点燃E处酒精灯；i.熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

回答下列问题：

(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。

(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。

(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题：

(1)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c(NO2)(mol/L)0.120.200.260.300.30

①20s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②由数据可知该反应在80s时才达到平衡状态___________(填“对”或“错”)。

③该温度下反应的化学平衡常数___________(写出计算过程)。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后：c(NO2)___________0.30mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

△H<0的正反应速率方程为v正=k正p2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆p(N2)p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数。如图(lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk正随变化关系的斜线是___________，能表示lgk逆随变化关系的斜线是___________。

11、铁、钴及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：

(1)第四周期元素中，基态原子未成对电子数与相等的有___________(填元素符号)。

(2)在氨水中能形成多种配合物。八面体配合物的结构有___________种。取，加入足量硝酸银溶液，得到白色沉淀。该物质在溶液中形成的配离子的化学式为___________。

(3)铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(4)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，粒子在顶点，在棱上，两端均与相连，立方体中心空隙可容纳，如图所示(在图中省略)。

该晶胞的化学式为___________。若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为___________。该晶体的密度为___________(阿伏加德罗常数为)

12、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称________。

(2)C生成D的反应类型为_______，设计该步反应的目的是______。

(3)F的结构简式________。

(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式_______(不要求写反应条件)。

(5)E完全加氢后有_______个手性碳原子。

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