浙江省嵊州市高中化学高二下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为2B．中含极性键数目为2C．25℃，的溶液中的数目为0.02D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5

3、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

4、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

5、利用如图的实验装置进行实验，能够达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．用图2装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2晶体C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置证明酸性：CH3COOH>H2CO3>硅酸

6、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、回答下列问题：

Ⅰ．某学习小组探究1-溴丁烷消去反应的实验装置如图1所示，先在圆底烧瓶中加入2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通过盛有水的试管后，再通入酸性溶液的试管中。回答下列问题：

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式：___________。

(2)装置Ⅱ的作用是___________。

(3)装置Ⅲ中可观察到的现象是___________。如果没有装置Ⅱ，则装置Ⅲ中的药品应换成___________。

Ⅱ．某学习小组用如图2装置进行乙酸和乙醇的酯化反应。

(4)试管A中所盛装试剂的加入顺序依次为___________；试管B中所盛装的试剂是___________。

(5)试管A中需要加入碎瓷片防止暴沸，如果加热后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料(6)对于该酯化反应下列说法错误的是A．试管B内液体的上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味B．用乙硫醇()代替乙醇，有生成C．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率D．可用饱和碳酸氢钠溶液检验试管A中是否有未反应完的乙酸(7)无水乙酸的熔点为16.6℃。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况，如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___________。三、工艺流程题

9、以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：

已知：①高镍锍的主要成分为、、、及、、、；

②氧化性：；

③。

回答下列问题：

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___等

(2)“过滤”时滤渣1的主要成分是___________。

(3)结合化学用语解释“除铁”的原理是___________。

(4)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是___________。若“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)，则滤液的___________(该操作在常温下进行)。

(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为___________。

(6)测定样品的纯度：取样品完全溶于稀硫酸，加入的溶液，使完全反应，煮沸，加入几滴作指示剂，趁热用溶液滴定过量的，当滴定至溶液呈紫红色时，达到滴定终点，消耗溶液(假设杂质不参与反应)，则该样品的纯度为___________%(已知：)。如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。四、原理综合题

10、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和CH4、H2S重整制氢、有重要现实意义。

Ⅰ．天然气脱硫工艺涉及如下反应：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)∆H1=akJ/mol

②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)∆H2=bkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H3=ckJ/mol

(1)计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的∆H4=_______kJ/mol。

Ⅱ．甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线：CH4(g)＋2H2S(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)(反应条件略)

(2)在恒温恒容条件下，可作为该反应达到平衡状态的判断依据是_______。A．混合气体密度不变B．2v正(H2S)=v逆(CS2)C．容器内压强不变D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变(3)若一定条件下，该反应在3L的容器中进行，5分钟内气体的物质的量增加了6mol，则平均反应速率(H2S)=_______。

Ⅲ．在体积为1L的恒容密闭容器中，起始组成n(CH4)∶n(H2S)=1∶2的混合气体3mol发生该反应，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

(4)如图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、_______(填编号)。

(5)由图可知该反应的∆H_______0(填“>”“<”或“=”)

(6)M点对应温度下，可计算得到平衡常数K值为_______。

Ⅳ．天然气中的H2S也可用Na2CO3溶液吸收。主要反应：Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3

(7)碳酸钠溶液中，含碳元素的微粒，其浓度由大到小的顺序是_______(微粒符号表示)

(8)在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。A．[S2-]+[HS-]+[H2S]=0.1mol·L-1B．[Na+]=2[S2-]+[HS-]C．[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]D．[Na+]>[S2-]+[HS-](9)理论上，按上述反应吸收34g硫化氢，需10%Na2CO3溶液的质量_______g。

11、氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

(1)基态F原子的价电子排布式为___________。

(2)HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)OF2分子的空间构型为___________。

(4)CF2=CF2分子中C的杂化轨道类型为___________，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因___________。

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间距离d=___________pm。

12、左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体的合成路线如下：

已知：

ⅰ、(其中、是有机试剂缩写)

ⅱ、

ⅲ、＋＋

(1)A中含-CH3，A→B的化学方程式是___________。

(2)D的结构简式是___________。

(3)已知试剂的结构简式为。的反应类型为___________。

(4)G分子中官能团名称为氟原子、醚键、__