湖北省武汉市高中化学高二上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法不正确的是A．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B．绘画所用宣纸的主要成分为纤维素C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

2、下列解释事实的离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O

3、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Cl-、Na+、S2-B．Fe2+、Na+、NO、SOC．Mg2+、NH、NO、Cl-D．Ba2+、K+、CO、Cl-

4、对下列图示实验的描述正确的是

A．图1所示保护金属的方法为牺牲阳极法B．图2所示的实验：用盐酸溶液滴定NaOHC．图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应

6、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

7、下列说法中错误的是A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

8、如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生反应：。保持温度不变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是

A．x不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等B．若，达到平衡后X的体积分数关系：C．若，Z的物质的量关系：D．若，达到平衡后Y的转化率：

9、催化剂作用下催化释放氢的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该历程的总反应方程式为：B．催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成C．催化释氢反应除生成外，还生成D．其他条件不变，向中加入适量溶液，催化释氢的效果更佳

10、对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是

A．a点的正反应速率比b点的大B．c点处反应达到平衡C．d点和e点处n（N2）不相等D．d点3v正（H2）=v逆（N2）

11、若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是

A．a和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、已知氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，下列说法正确的是A．常温下的稀氨水中：c(OH-)·c(H+)>10-14B．向氨水中加入蒸馏水，溶液的pH增大C．向浓氨水中加入氢氧化钠固体，会逸出氨气D．将湿润的蓝色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试管口，试纸变红

13、在常温下的下列溶液中，水电离产生的氢离子浓度等于10-12mol/L的是A．0.01mol/L的CH3COONa溶液B．0.01mol/L的CH3COOH溶液C．0.005mol/L的H2SO4溶液D．0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

14、室温下，pH=3的HA溶液、HB溶液各mL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过程中溶液pH与如图所示。下列推断正确的是

A．HA是弱酸，HB是强酸B．中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等C．若起始，则约为D．HA溶液的导电性一定比HB溶液的强

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．利用焓判据可判断N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)∆H=-92.4kJ·mol-1不能自发进行C．纯物质完全燃烧生成1mol稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．常温下，pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

16、常温下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加过程中溶液中随滴入溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1的溶液中：B．b点溶液中：C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大D．c点溶液中：

17、下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是（

）A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液D．温度相同时，Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小

18、对下列图象描述正确的是()

A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

19、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．图中对应点的温度关系为：a＞bB．水的电离常数KW大小关系为：b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

20、常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=10时，c(Cl－)＞c(M+)＞c(OH－)＞c(H+)B．V(HCl)=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M+)+c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M+)=c(H+)＞c(OH－)二、填空题

21、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_____(填序号)。

①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

②对2H2O22H2O＋O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

③反应：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动

④合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深三、实验题

22、某实验小组用浓度为的溶液滴定某未知浓度的溶液。回答下列问题：

(1)下列实验仪器中不需要的是_______(填字母)。A．滴定管B．铁架台C．容量瓶D．滴定管夹(2)在锥形瓶中放入一定量的溶液，加入_______作为指示剂，判断滴定达到终点的现象是_______。

(3)填写下表中的空白。实验序号初读数终读数体积116.000.0016.7016.700.1044216.751.0018.8517.85_______319.550.3021.1020.800.1064415.000.0016.0016.000.1067

①四组数据中，误差较大的是第_______组，造成这种结果的原因可能是_______(填字母)。

A.滴定管未用溶液润洗

B.达到滴定终点前，摇晃锥形瓶时，有液体溅出

C.滴定前装溶液的滴定管下端有气泡，滴定后气泡消失

D.放入溶液前，锥形瓶内有水

②根据实验有效数据，所测溶液的物质的量浓度为_______。四、原理综合体

23、γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：

主反应：

(g)

(g)(γ－丁内酯)+2H2(g)△H1=akJ•mol-1

副反应：

(g)

(g)(四氢呋喃)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1

(1)反应

(g)+2H2(g)

(g)+H2O(g)的△H=_______kJ•mol-1。

(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)

①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H+和氧原子间形成的作用力是______。

②H+在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。

③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。

(3)将1，4－丁二醇与H2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。

已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。

①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。

②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。

(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。

①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH2CH2CH2CH2SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。

②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。

(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe2+和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe2+和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。五、填空题

24、工业上以高硫锰矿与氧化锰矿(还含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示：

已知：①部分金属离子形成氢氧化物沉淀时离子的平衡浓度与pH的关系如图所示：

②部分物质的Ksp如下表：物质MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10−9.61×10−17.21×10−24.01×10−10.21×10−8.2③当溶液中某离子浓度c≤1×10−5mol∙L−1时，可认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为S和___________，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。

(2)“调pH”前检验滤液中是否含Fe2+所用的试剂是___________，滤渣2的主要成分为___________(填化学式)。

(3)已知在“硫化”条件下，溶液中c(S2−)和pH的关系为pH=lgc(S2−)+10.5。为使杂质离子沉淀完全，应控制溶液的pH不小于___________。

(4)“氟化”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________mol∙L−1。若溶液酸度过高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反应MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常数为___________。

(5)“碳化”过程中发生反应的离子方程式为___________。

25、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为____。

②下列关于该电池的说法正确的是____。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换