浙江省嵊州市高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理D．水与Na反应时，水表现出氧化性

2、下面有关实验室突发事件处理方法不正确的是A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。B．如果有少量碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布。C．如果身上衣物着火且面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的。D．实验室金属Na着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。

3、为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为B．乙烯所含共用电子对数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为

4、下列方程式不能表示相应变化的是A．氢氧化钾在水中电离：B．金属钠在水中反应的离子方程式：C．氯气与氢氧化钠溶液反应：D．铜与稀硝酸反应：

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列实验或原理能达到实验目的的是

A．图甲稀释浓硫酸B．图乙提纯纯碱C．图丙氯气的尾气处理D．图丁干燥NaHCO3

7、前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列关于K、S、Cl、Br这四种元素说法错误的是A．非金属性最强的是BrB．原子半径最大的是KC．核外电子数最少的是SD．简单氢化物最稳定的是HCl

8、在实验室制备下列物质中，理论正确、操作可行、环境友好的是A．CCOCO2Na2CO3B．FeFe2(SO4)3溶液Fe(OH)3溶液C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉加入盐酸：B．浓烧碱溶液中加入铝片：C．碳酸钙粉末加入稀盐酸：D．过氧化钠加入水中：

10、利用实验研究浓硫酸的性质。

实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。

实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。

下列说法正确的是A．实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性B．实验1说明实验中产生的气体含有和C．实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、D．实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性

11、X元素组成三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体、分子数之比为15：4：1，下列说法正确的是A．若该容器中的X2全部转化成同素异形体X3，则X3的分子有12种B．质量数为16的同位素的丰度为85%C．该元素的近似相对原子质量为17D．该元素所含三种同位素的原子数之比为15：4

12、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是A．胶体B．云、雾C．蛋白质溶液D．溶液

13、下列说法正确的是A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火B．等质量的钠无论生成氧化钠，过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同C．二氧化碳使Na2O2固体变白，该过程中体现了二氧化碳作为酸性氧化物的性质D．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ•mol-1

过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ•mol-1

下列说法正确的是A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ•mol-1

16、化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．双氧水D．铁粉二、计算题

17、用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，测得该溶液中c(Na+)=4.00mol·L-1。另取相同质量的上述混合物，加入足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L(假定产生的气体全部逸出)，试计算：

(1)原混合物中NaOH的质量为___克。

(2)Na2CO3·nH2O中的n=____。三、实验题

18、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下表：化学品硫酸化学式H2SO4纯度级化学纯(CP)相对分子质量98密度1.84g•cm-3质量分数98%

请回答下列问题：

(1)实验室需要480mL0.50mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸_______mL。

(2)配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。

a．烧杯

b．量筒

c．胶头滴管

d．漏斗

e．托盘天平

(3)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．在稀释后未冷却就将硫酸溶液转移至容量瓶进行定容

(5)用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下11.2LH2，则消耗锌的质量为_______。四、周期表推断题

19、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)C元素在元素周期表中的位置_______。

(3)写出H2O与C2B2反应的离子方程式：_______。

(4)用电子式表示化合物BA2的形程：_______。五、工艺流程题

20、某硫化锌精矿的主要成分为(还含一定量)，以其为原料制备七水合硫酸锌()与铁红的工艺流程如图所示：

已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.2沉淀完全的pH2.88.38.2回答下列问题：

(1)“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为___________。“净化制酸”所得的产品可用于后续的___________操作。

(2)“浸出”后加入发生反应的离子方程式为___________，调pH的范围是___________。

(3)“滤渣”的化学式是___________，由“滤