浙江省乐清市高中化学高二下册期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiCC．德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质D．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

3、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

4、化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A．X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子存在手性异构体D．W分子可发生水解、加成和消去反应

5、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

6、直接碳燃料电池以熔融碳酸盐(K2CO3)为电解液，a、b为惰性电极。用该电池处理含Cr2O的工业废水，装置示意图如图所示。下列说法错误的是

A．图中隔膜为阳离子交换膜B．处理废水时，b极的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2COC．处理废水时，右侧装置中发生的反应有6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD．当消耗3.6g碳时，理论上消耗33.6gFe

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO3)3·9H2O为反应的催化剂。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：

(1)工业合成氨以粗氮(含CO2、CO、O2杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_____(填序号)。

a．碱石灰

b．连苯三酚碱性溶液

c．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)实验室制NH3的发生装置，可选择下列装置_____(填序号)，其反应的化学方程式为_____。

(3)制得NaNH2的化学方程式为_____。若缺少装置B，可能引起的后果是_____。

(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_____。

(5)为测定NaNH2的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V1mL变为V2mL(已知V2>V1，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_____；若读取V2时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH2纯度的测定值将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

三、工艺流程题

9、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根据要求回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为___________。

(2)步骤C中得到的滤渣成分有CaSO4、CaCO3、C和___________，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是___________。

(4)步骤G发生的离子方程式为___________，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为2.2×10-6mol·L-1，则Ksp(MnCO3)=___________。

(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，原理为___________Mn2+＋___________S2O＋___________H2O→___________H＋＋___________SO＋___________MnO。试配平该离子方程式。___________四、原理综合题

10、2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2=-90kJ•mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H3=-49kJ•mol-1

(1)根据上述反应求：④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H4=___________kJ•mol-1。

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

写出该历程中决速步骤的化学方式：___________。

Ⅱ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ·mol-l，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是___________。

(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。

Ⅲ．电化学应用

(5)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为___________。以铅蓄电池为电源进行电解，理论上当有1molHCOOH生成时，铅蓄电池中消耗H2SO4___________mol。

11、配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为___________。CO的结构式为C≡O，则Ni(CO)4分子中σ键与π键个数之比为___________。

(2)胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中的配位数是___________。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有___________(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．范德华力

D．氢键

E．配位键

(3)金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

①该物质的化学式为___________。

②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是___________。

③若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为___________nm3(用含ρ、NA的代数式表示)。

12、我国自主研发的乏氧细胞放射增敏剂马蔺子甲素的一种合成路线如下：

已知：苯基简写为Ph。

(1)化合物A中的官能团有醚键、___________。

(2)A→B的化学方程式为___________，该步的目的是___________。

(3)E→F，苯环左侧醚键无法发生消去反应形成碳氧双键的原因是___________。

(4)F→G，X的结构简式为