浙江省瑞安市高中化学高考模拟期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、下列说法不正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一氯代物有3种B．卤代烃、油脂、蛋白质均可在碱性条件下发生水解反应C．丙氨酸可与、分别发生反应D．丙酮、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

7、全钒液流电池能利用不同价态钒离子之间的相互转化实现电能的储存与释放，工作原理如图所示，其电解质溶液为硫酸和硫酸盐。已知该电池反应原理为。下列说法错误的是

A．放电时，M极为正极B．充电时，左侧储液器中溶液酸性增强C．放电时，若转移1mol电子，则有从右往左通过质子交换膜D．该全钒液流电池使用同种元素既可以避免正负极不同活性物质的相互渗透又能使能量完全利用

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、利用钒铬渣[主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]制取Na2Cr2O7的工艺流程如图。

(1)“酸浸”时，稀硫酸一般需过量，其目的是_______。

(2)已知：钒铬渣酸浸滤液初始温度大约在90℃左右。“氧化1”过程中用Na2S2O8或H2O2作氧化剂时，氧化温度与沉钒率的关系如图所示。

①该过程中，钒元素由VOSO4转化为(VO2)2SO4，则参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

②该过程中采用Na2S2O8作氧化剂的优点是_______。

(3)“沉钒”过程中须控制pH低于4，测得滤液中c(Cr3+)=0.15mol·L-1，则Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)通过上述流程制取的Na2Cr2O7可测定钒铬渣中Cr(OH)3含量。取由2.06g钒铬渣样品转化获得的Na2Cr2O7(含少量Na2CrO4)溶液，向其中加入2mol·L-1H2SO4溶液和足量KI溶液(铬元素的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后再加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O=2I-＋S4O)，共用去标准液15.00mL，求钒铬渣中Cr(OH)3的含量(其他杂质不参与反应，写出计算过程)。_______四、原理综合题

10、生物油蒸气通入水中催化重整是重要的工业制氢方案，以乙酸为例，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化热为41kJ/mol，化学键的键能数据如表，则常温下反应：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反应热△H=_______。化学键C=OH－HCOH－OE/kJ•mol-18034361076465(2)密闭容器中只加入乙酸和水，重整反应进行相同时间的各物质产率随温度的变化关系如图(a)；平衡时水与乙酸的投料比(S/C，乙酸浓度保持不变)的变化关系如图(b)所示。

①制氢的最佳温度是_______℃，低于该温度各物质产率随温度升高而增大的原因是_______。

②随着水与乙酸投料比的增加，各产物产率变化趋势及原因是_______。

(3)物质的量分数平衡常数Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数(物质的量分数为：某物质的物质的量在该反应涉及所有物质的总物质的量的占比，如反应Ⅰ中H2的物质的量分数为。

①升高温度，反应Ⅱ的Kx将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②某恒温恒压密闭容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，达到平衡后体积增大为原来的1.8倍，测得生成CO0.4mol，醋酸的总转化率为_______，反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______(列出计算式即可，不必算出结果)。

(4)医学实验中常用CH3COONa－NH4Cl溶液调节pH，CH3COONa的作用是_______(用离子方程式表示)。

11、回答下列问题：

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1molNH4BF4含有_______个配位键。

(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为apm，则磷化硼晶体的密度为_______g·cm-3。(用含a的代数式表示)

③CaTiO3的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同。

12、利伐沙班是一种新型口服抗凝药，广泛用于血栓的预防和治疗。化合物H是合成利伐沙班的主要关键中间体，其合成路线如图：

已知：t－Bu是叔丁基团。(Boc)2O为Boc的酸酐。酰卤能与－NH2或－NH－、－OH上的氢原子发生取代反应。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_____。B中所含官能团的名称为_____。

(2)C→D的反应类型是_____。化合物D的结构简式为_____。

(3)合成路线中，设计D→E的目的是______。

(4)反应E→F的化学方程式为_____。

(5)H的同分异构体中，符合下列条件的共有_____种。

①分子