浙江省瑞安市高中化学高二上册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人们的生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．部分含氯化合物可杀灭新冠病毒B．加碘()食盐能预防大脖子病C．生活污水肆意排放可使水体富营养化D．太阳能电池的主要材料之一是单质硅

2、化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：B．药剂师用作抗胃酸药：C．工人用溶液制作电路板：D．消防员用泡沫灭火器灭火：

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

4、下列装置或操作能达到相应目的的是A．排饱和食盐水收集B．分离溴和四氯化碳C．探究温度对平衡的影响D．测定溶液的pHA．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C．加催化剂，使和在一定的条件下转化为D．加压条件下有利于和反应生成

7、下列有关反应热的叙述正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B．若反应的和均为负值，则任何温度，反应均可自发进行C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为D．若，则甲烷的燃烧热为

8、向10L恒容密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，发生反应。Cl2与SCl2的消耗速率()与温度(T)的关系如图所示。

下列说法错误的是A．正反应的活化能小于逆反应的活化能B．与的转化率始终相等C．a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态D．一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的，重新平衡后，的物质的量分数不变

9、向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)，一定条件下发生如下两个反应：

①2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1；

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2。

其能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．△H1＞△H2B．若在容器中加入合适的催化剂，E2-E1将变小C．两个反应中，一个为放热反应，一个为吸热反应D．反应开始时，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的快

10、在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y为B．为C．为D．Z为

11、氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在一恒温密闭容器中投入炭和NO，判断该反应达到平衡的标志是A．容器内压强不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化C．生成物的物质的量之比不再变化D．混合气体的密度不再变化

12、某氨水稀溶液中存在下列平衡：NH3·H2O⇌+OH-，如想增大的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．加入NH4Cl固体B．适当升高温度C．加入少量盐酸D．加水

13、下列说法正确的是A．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1B．将的盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为8C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pHD．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

14、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

15、如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．由图可知，是一种弱酸，且B．由水电离出的氢离子浓度：C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同D．B点溶液中的离子浓度关系为

16、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c平(OH-)=10-4mol/L，则溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOHD．CH3COONa

17、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−)B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

19、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4B．3C．2D．1

20、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-719二、填空题

21、I.CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和2molH2，一定条件下发生上述反应，测得的浓度随时间的变化如表所示：时间/0351015浓度/mol/L00.30.450.50.5

(1)H2的平衡转化率=_______。该条件下上述反应的平衡常数K=_______。

(2)下列措施中能使平衡体系中增大且不减慢化学反应速率的是_______。A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．再充入1molH2D．将H2O(g)从体系中分离出去(3)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1_______c2(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)要提高CO2的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂B.增大CO2的浓度C.通入惰性气体D.通入H2E.分离出甲醇

(5)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。三、实验题

22、醋酸是生活中最常见的调味剂和化工原料，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL，某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定某食醋的总酸含量。测定过程如图所示：

实验数据记录如下：实验次数NaOH溶液的浓度/mol•L-1NaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次0.10100.0021.40第2次0.10100.4020.30第3次0.10100.1020.20

请回答：

(1)滴定时的指示剂应为___________。

(2)下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。

A．用酸式滴定管量取20.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．如图中显示滴定终点时的读数是21.40mL(3)标准NaOH溶液的浓度需用邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)溶液准确测定而不能直接配制的原因是___________。

(4)用NaOH标准溶液滴定时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡会导致测定结果___________。(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

(5)按正确数据计算，该食醋总酸含量为___________g/100mL。四、原理综合体

23、处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。

(1)钡盐沉铬法：

已知水溶液中(橙色)可转化为(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为___________；向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是___________；

(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。测得废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示。

①写出将还原为的离子方程式___________；

②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________；

(3)还原回收Cr(Ⅵ)法：

步骤1：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。

步骤Ⅱ：利用步骤Ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)获得。

①研究发现，若步骤Ⅰ中pH偏低将会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，其原因是___________；

②获得和的混合溶液的实验方案为：向步骤Ⅰ过滤后的溶液中加KOH溶液调节pH=8，___________，得到和的混合溶液。(实验中须用到的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸)

已知：

ⅰ.常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如图下所示(部分无关粒子已略去)。

ⅱ.强碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。

五、填空题

24、2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如下：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含、、、等。

②时的溶度积：，。

回答下列问题：

(1)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______，图中能正确反映双氧水的氧化效率的曲线是_______(填代号)。

(2)“除铁铝”时，加入调节溶液至5，则此时溶液中_______。

(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体中含有的少量_______(填写化学式)。

(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式_______。

(5)采用惰性材料作不溶性阳极进行电镀铜时，可以不损耗不更换阳极，只需定期加入，不消耗昂贵的纯铜，而且得到的铜镀层质量更好，其装置如图：

①图中直流电源的端为_______极(填写“正”或“负”)。

②电镀铜装置中选择的电解质溶液为_______(填写物质名称)。

③电极上的电极反应式为_______。

25、Ⅰ.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。

(1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是___，基态B原子中，核外存在___对自旋相反的电子。

(2)在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是___。

(3)基态29Cu原子的简化电子排布式为___。

Ⅱ.用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K