浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末高分提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质不属于可溶性盐的是A．FeCl2B．MgSO4C．Ag2CO3D．NH4Cl

2、学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是A．HClO的电子式：B．CO2的比例模型：C．结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37ClˉD．碳酸氢钠与澄清石灰水混合：HCO+OH-=CO+H2O

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的氧原子数为NAB．7.1gCl2含有的分子数0.2NAC．常温常压下，3.4gNH3含有的电子数为2NAD．1L0.1mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA

4、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是A．NHB．ClO-C．Ba2+D．HCO

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2+4H++2S2－=3S↓+2H2OC．将氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液混合加热：+OH－NH3↑+H2OD．二氧化硫使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=2H+++2HBr

7、下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素定是IIA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

8、某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

下列说法中不正确的是A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到pH试纸上，试纸变蓝B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的C．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度D．本实验中Na2O2与水反应的总反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

9、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半径最小的是A．①B．②C．③D．④

10、海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。

下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出

11、下列气体中，不可用碱石灰干燥的是A．B．C．D．

12、能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是

①浓度

②压强

③温度

④催化剂A．①③B．②④C．③④D．①②③④

13、向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（

）

甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应

乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．乙、甲、丙、丁D．丁、丙、乙、甲

14、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是(

)

A．CO的燃烧热为283kJB．如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

15、有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计(装置如图)，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g．下列叙述不正确的是

A．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应B．a和b用导线连接时锌片为负极，发生的反应为C．该过程中产生的体积为2．24L(体积折算为标准状况下)D．电流从铜电极流出，经导线流入锌电极，经过电解质溶液回到铜电极

18、在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是

A．Al极发生氧化反应B．电流由Pt极经负载流向Al极C．放电时，向Al极迁移D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%

18、mgFe、Fe3O4、Fe2O3的混合物用足量H2还原，固体质量减少4.8g；若将等质量的混合物加入足量的稀硝酸中，产生2.24LNO气体（标准状况下）。有关该混合物的下列说法不正确的是A．参加反应的H2和硝酸的物质的量之比为3:1B．混合物中氧原子的物质的量为0.3molC．混合物中铁原子的物质的量为0.3molD．参加反应的硝酸的物质的量为1mol二、工艺流程题

19、铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

注：是酸性氧化物，不溶于盐酸

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是___________。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。

(2)溶液A含有的金属阳离子为___________。沉淀D的化学式为___________。

(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)生产过程中，可循环使用的物质有、___________、___________(填化学式)。

(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的纯铝(假设各生产环节中无损耗)，则理论上原铝土矿中的纯度(质量分数)___________%(用含a、b的式子表示)。三、实验题

20、海水淡化可用蒸馏法。以自来水为原料制取蒸馏水实验装置如图所示，请回答下列问题。

(1)图中的两处明显错误是①__________________；②__________________。

(2)仪器A的名称是__________________，仪器B的名称是____________。

(3)实验时A中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量____________。

海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(4)步骤①反应的离子方程式是_______。

(5)步骤③反应的化学方程式是________。从理论上考虑，下列也能吸收的是______。

A．NaOH

B．

C．

D．

(6)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__。

(7)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？____________。四、周期表推断题

21、表中列出了8种元素在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(化学式)。

(2)①③两元素形成的化合物的电子式为_______。

(3)④的单质与水反应的离子方程式是_______。

(4)②④⑤原子半径由大到小的顺序是_______。

(5)写出⑥⑦两元素构成的化合物在水中发生电离的方程式_______。

(6)用电子式表示④与⑦形成化合物的过程_______。五、有机推断题

22、环氧乙烷和聚丙烯广泛应用于医用口罩中，其原料主要来源于石油化工，如图所示：

已知：A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

回答下列问题：

(1)A的电子式为___________，环氧乙烷的分子式为___________。

(2)由A生成B、C生成B的反应类型分别是___________、____