浙江省富德市高中化学高三下册期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子数等于周期数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Z的单质既有氧化性又有还原性C．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞XD．简单离子半径：Y＜X＜W＜Z

5、用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。

下列叙述错误的是A．既是反应中间体又是反应产物B．中N的价层孤电子对占据2p轨道C．每生成，消耗D．制备的硝基化合物是或

6、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用大理石块与稀盐酸制CO2C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

7、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、二氧化铈(CeO2)是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：

①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

(1)氧化焙烧中氧化的目的是___________。

(2)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce•(H2n-4A2n)+4H+，如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO)，D随起始料液中c(SO)变化的原因：___________。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下Ce4+转化为Ce3+，反应的离子方程式为______。

(4)向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于___________时，Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。(已知ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20)

(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环，请写出CeO2消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。

(7)取上述流程中得到的CeO2产品0.9000g，加硫酸溶解后，用0.2000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应)，消耗25.00mL标准溶液；该产品中CeO2的质量分数为___________。(相对原子质量：Ce-140，O-16)四、原理综合题

10、氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：

I．

II．

III．

VI．部分化学键的键能如表所示。化学键C-CC=CC-HC-ClH-Cl键能(kJ/mol)347.7x413.4340.2431.8回答下列问题

(1)表中__________。

(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。、、由大到小的顺序为__________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为__________。

(3)—定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶1充入和，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、的分压分别为、。

①0~10min内，HCl的总消耗速率__________Pa/min(用分压表示)。

②反应I的平衡常数__________(用含、、的代数式表示)。

(4)科学家发现反应I在催化剂Au/C作用下的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为__________。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，HCl分压过高时反应催化效率降低的可能原因是__________。

11、回答下列问题：

(1)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料，放电后生成。回答下列问题：

①基态的价电子排布式为___________。

②中___________。

(2)一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中，则的值为___________。

(3)“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。

②纳米零价铁的作用是___________。

(4)制备黄血盐可以由与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐，却不能直接用离子与直接作用而得，而是采用氧化剂或将黄血盐氧化为赤血盐。在性质上与卤离子相似，而则似游离卤素，故称为拟卤素。

①中含有的键数目为___________。

②用离子方程式表示不能用与KCN直接反应制备赤血盐的原因是___________。

③写出采用氧化黄血盐制备赤血盐的化学方程式：___________。

12、叶酸拮抗剂(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________；

(2)A→B，D→E的反应类型分别是________，________；

(3)M中虚线框内官能团的名称为________；

(4)写出B→C的化学方程式___