浙江省绍兴市高中化学高三上册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学促进技术的发展，科技改变生活。下列选项中所涉及的化学知识错误的是A．北京冬奥会“雷霆之星”速滑服采用了银离子抗菌技术，可有效防止细菌侵入B．探测器用的新型镁锂合金材料是由一定比例的Mg、Li单质在空气中熔炼而成的C．“天和”核心舱使用的可再生水循环系统：从尿液中分离出纯净水，可以采用蒸馏的方法D．以、为原料经过11步主反应人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1溶液中，的数目小于0.1B．常温下，1LpH=1的溶液中，的数目为0.1C．32g与过量反应生成的分子数为0.5D．电解饱和食盐水收集到标准状况下2.24L氯气，转移电子数为0.1

4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（

）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2

A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

5、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

7、用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na2CO3溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的负极反应为：H2-2e-=2H+C．电解后c(Na2CO3)不变，但饱和Na2CO3溶液的量减少D．电池中n(KOH)不变，电池中溶液pH不变

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、湿法炼锌是在低温及水溶液中进行的一系列冶金作业过程。一种以锌焙砂矿(主要成分ZnO、Fe2O3，含有少量FeAs2O6、FeSb2O6等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)As和Sb是第VA族元素，As位于第四周期，则As的原子结构示意图为____，FeSb2O6中铁元素的化合价为____。

(2)酸浸时，Fe3+水解有助于ZnO溶解，该过程的离子反应方程式为____。

(3)pH大于5时，Fe3+全部水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，在pH=5.2左右，小于5.2时胶粒带正电，此时As和Sb以AsO和SbO存在，酸浸时控制pH=5～5.2的原因是____。

(4)室温下，当c(Zn2+)=1mol·L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为____。{已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，lg2=0.3，lg3=0.5}

(5)酸浸后分离出滤渣的实验操作名称是____，实验室进行此操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____。

(6)废电解液中的主要成分____(填化学式)可以返回“酸浸”和“浸出”循环使用。四、原理综合题

10、氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

①

②

请回答：

(1)反应①自发进行的条件是_______。A．高温B．高压C．低温D．低压(2)研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下：

第1步：(慢)

第2步：(快)

①_______kJ/mol

②请在图中画出CO和(g)在催化下反应历程的能量变化图_______。

(3)恒压条件下，将(g)和(g)按照体积比1：3通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①的含量在700℃左右出现最小值的原因为_______。

②下列说法不正确的是_______。

A.某温度下，当气体密度不再变化时反应达到平衡状态

B.其他条件不变，温度升高，反应①增大，减小

C.其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率

D.其他条件不变，加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

(4)500℃、恒压()条件下，1mol和1mol(g)反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应②的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳原子的电子排布图为_______。

(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中Cr3+的配位数为_______。

②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______。

③氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______，氨的沸点高于PH3，原因是_______。

(3)镍元素基态原子的价电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。

(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_______cm。

12、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)写出B中官能团的名称___________；C的结构简式为___________。

(2)下列说法正确的是___________。A．A与溴水在的催化下可迅速发生反应B．C→D的反应类型为取代反应C．F的分子式为C14H20OD．G与互为同系物(3)D的