浙江省慈溪市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于大气中CO2减少的是

A．图甲光伏发电B．图乙CO酸性燃料电池C．图丙风力发电D．图丁核发电

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6LCO2含有原子数目为0.75NAB．7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子数目为0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子数目为2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物质的量浓度为0.01mol/L

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、一种治疗前列腺炎症药物中间体的制备流程如图：

已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6：2：1。下列说法错误的是A．1molX能与3molH2发生加成反应B．M的含相同官能团的同分异构体中，都没有旋光性C．M可以通过加聚反应生成高分子化合物D．W既能与酸反应，又能与碱反应

6、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A双氧水MnO2无制取并收集氧气B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3比较非金属性：N＞C＞SiC浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液验证SO2具有漂白性D浓盐酸MnO2NaBr溶液证明氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2

A．AB．BC．CD．D

7、2019年诺贝尔化学奖授予美国和日本的3位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作，市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：。下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：B．放电时，向正极移动C．该电池不能用水溶液作为电解质D．充电过程中，电池上标注“+”的电极应与外接电源的负极相连

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。某兴趣小组用如图所示装置(夹持仪器略去)制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。

实验步骤如下：

I.向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4·2HCl溶液，微沸数分钟，将反应液净化后转移到a中。

II.关闭K2，打开K1，待装置中空气排尽后，关闭K1.把制得的VOCl2溶液缓慢加入到足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

III.反应结束后将混合液抽滤，产品用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

已知：氧化性：KMnO4>O2>VO2+，>Fe2+，VO2+空气中易被氧化生成；

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。

(2)步骤II中，当_______(填实验现象)时，关闭K1进行实验，装置C中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学方程式_______。

(3)步骤III中用饱和NH4HCO3溶液洗涤的原因是_______。

(4)称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，用尿素除去过量NaNO2用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为VmL。产品中钒的质量分数为_______%(以VO2计。用含有m、c、V的式子表示)。

(5)设计实验证明装置C中VOCl2溶液是否变质_______(供选试剂：KMnO4溶液、盐酸酸化的氯化亚铁溶液、盐酸酸化的氯化铁溶液、KSCN溶液)。三、工艺流程题

9、铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石[]为原料制备金属铍的工艺如下，回答下列问题：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成，。

(1)“操作1”的名称是_______。(填选项)

A.过滤

B.粉碎

C.萃取

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为：_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成沉淀，但NaOH不能过量，原因是_______(用离子方程式表示)。

(4)已知：室温时，则0.1溶液中开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。

(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解熔融混合物(所含阴离子结构类似于)制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的_______(填“阳极”或“阴极”)材料。电解时，阴极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1=-159.5kJ/mol

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2=+72kJ/mol

(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=_______。

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(3)合成尿素其能量变化如图甲所示：

反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。

Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A容器中混合气体的密度保持不变

B.容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)

D.同时断裂2molC－H键和1molH－H键

②由图乙可知，压强P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y点速率v正_______v逆。

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(5)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

11、回答下列问题：

(1)有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列问题(填序号)：

①呈正四面体形的是_____。含有π键的是_____。含有极性键的极性分子是_____。

②中心原子的杂化轨道类型为的是_____，为的是_____，为sp的是_____，

(2)两种无机物的相关数据如下表：物质(HF)n冰氢键形式F—H…FO—H…O氢键键能/kJ·mol-12819沸点/°C20100(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_____。

12、F是合成某药物的中间体，一种制备F的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)C中含有的官能团的名称为___________。

(2)B的结构简式为___________；A→B反应的化学方程式为