云南省昭通市高中化学高一下册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．农夫山泉饮用水属于纯净物C．都是钾盐D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质

2、下列化学用语正确的是A．中子数为46，质子数为34的原子可表示为：B．的分子结构模型为：C．过氧化氢的电子式为：D．氮气的结构式为：

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃，101kPa时，22.4LCO2中所含原子数目小于3NAB．500mL12mol·L-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NAC．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NAD．18gD2O中含有的质子、中子和电子的数目均为10NA

4、在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A．、B．、C．、D．、

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

8、下列实验装置或操作中错误的是A.向容量瓶中转移液体B.实验室制取蒸馏水C.从饱和食盐水中提取NaCl晶体D.分离酒精和水

A．AB．BC．CD．D

9、为短周期主族元素，其中为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：B．和的阴、阳离子个数比相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．由三种元素组成的盐仅有一种

10、目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．吸收溴的离子方程式为C．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能D．蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

11、以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是

A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入D．实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放

12、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析不正确的是

A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小B．ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值

13、用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志B．生成乙烯的速率：M点一定大于N点C．250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内D．升高温度，催化剂的催化效率降低

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、amL两种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积总是缩小2amL。则两种烃可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极，发生氧化反应B．电流由Li经负载，流向极C．正极的电极反应式为D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好

18、组成原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是

A．电子Zn沿导线流向CuB．锌是负极，发生氧化反应C．电池工作时，铜片质量减小D．电流由铜片经导线流向锌片

18、向和的混合物中加入稀，在标准状况下收集到，和均无剩余，为中和过量的，并使元素全部转化为沉淀，共消耗溶液，则该的物质的量浓度为A．B．C．D．二、工艺流程题

19、Ⅰ氨是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)在实验室中，快速制氨气所需的液态试剂为______(填写试剂名称)。

(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示连接顺序)。

Ⅱ.高浓度氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨废水的方案如图，回答下列问题：

(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示则去除氨氮废水最适宜的pH=______。

(4)在“吹出塔”中，试解释热空气吹出氨气的原理______。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_______。

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2，转化，已知甲醇被氧化为CO2，则6molHNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为______。三、实验题

20、已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。

I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。

(1)实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。

(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为___________。

II．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？

设计并实施实验：序号实验方案实验现象实验三取少量的溶液于试管中，加人适量铁屑无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量NaCl固体溶液中出现蓝色浑浊(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为___________。

(4)①根据实验现象得出结论：___________。

②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为___________。

③深度探究：为证明不同现象是由而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量___________(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。四、周期表推断题

21、10种短周期主族元素a-j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)下列事实能说明j的非金属性强于i的是_______(填标号)。A．单质与氢气化合的难易程度：i难于jB．简单阴离子的还原性：i强于jC．简单氢化物的沸点：i高于jD．含氧酸的酸性：j强于i(4)由a、c、d三种元素组成的化合物一定含有的化学键类型为_______。

(5)甲是元素b的氢化物，含有18个电子。用甲、氧气和f的最高价氧化物对应水化物的溶液设计成燃料电池，负极的电极反应式为_______。

(6)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比1∶1∶1组成的化合物。工业上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为_______。五、有机推断题

22、乙酸乙酯有四种常见合成方法。已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是生活中一种常见的含氧有机物且式量为46，D与E生成乙酸乙酯的反应类型为加成反应，它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)有机物E中含有的官能团名称是___________；

(2)反应②的反应类型是___________；

(3)写出反应④的化