浙江省温岭市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是。A．氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多B．过氧化钠可与、反应放出，可在呼吸面具中作为氧气的来源C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉D．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNH4F分子中含有共价键的数目为3B．标准状况下，22.4LCl2与CH4反应完全，形成C—Cl键的数目为C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为D．62g白磷(分子式为P4，正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料，其是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该双环烯酯分子式为C14H18O2B．该双环烯酯分子中只有1个手性碳原子C．该双环烯酯的一氯代物有7种D．该双环烯酯能发生取代反应、加聚反应

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

7、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是()

A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．当电路中通过0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。三、工艺流程题

9、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为LiCoO2，还含有少量的铝箔)制备钴蓝的一种工艺流程如图：

已知：

请回答以下问题：

(1)写出“酸浸”步骤中LiCoO2发生反应的化学方程式___________；在实际生产中，“酸浸”不用盐酸的原因是___________。

(2)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳pH为___________。

(3)根据图2判断，“沉锂”步骤中获取的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥。

(4)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2与CH3OH反应制备HCOOCH3和HCOOH是CO2利用的研究热点之一、发生的主要反应如下：

I.CH3OH(g)+CO2(g)HCOOH(g)+HCHO(g)△H1Kpl

Ⅱ.HCOOH(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)+H2O(g)△H2Kp2

Ⅲ.2HCHO(g)HCOOCH3(g)△H3Kp3

(1)反应4CH3OH(g)+2CO2(g)=3HCOOCH3(g)+2H2O(g)，该反应的压力平衡常数Kp=_______(用Kp1、Kp2、Kp3的代数式表示)；维持温度不变，加压(压缩容积)，HCOOCH3的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)已知Kp与T符合方程lnKp=×+C(其中R、C为常数,△H为反应热)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lnKp与(温度的倒数)之间的关系如图1所示。反应热△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是_______。

(3)T°C时，向体积为VL的密闭容器中充入2.0molCH3OH和1.0molCO2发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，测得容器中HCOOH、HCHO和HCOOCH3物质的量分别为0.20mol、0.10mol和0.80mol，体系总压强为pkPa。

①CO2的平衡转化率为_______。

②T°C时，反应Ⅱ的压力平衡常数Kp=_______。

③当温度高于T°C时，HCOOCH3的产率随温度升高而降低，其原因为_______。

(4)我国科研团队利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO2和CH3OH都转化为HCOOH，其装置如图2所示。

①a为电源_______(填“正极”或“负极”)，阳极的电极反应为_______。

②当消耗标准状况下2.24LCO2，理论上制得HCOOH的质量是_______g。

11、氮、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在___________种氢键，任写其中的一种___________；

②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X，则X的离子符号为___________，X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如图，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为___________；P元素的化合价为___________。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为___________。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是____________________。

(3)As的电子排布简式为：[Ar]___________；它有两种含氧酸：H3AsO4和H3AsO3，其中酸性较强的是___________。

12、奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：

已知：①Diels-Alder反应：。

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由D生成E的反应类型为___________。E分子间___________(填“能”或“不能”)形成氢键。

(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___________。

(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是___________(填标号)。A．奥司他韦的分子式为C16H28N2O4B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性C．奥司他韦属于芳香族化合物D．奥司他韦分子中