浙江省上虞市高中化学高三上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基C．胍保存不当时易吸收空气中的CO2而变质D．合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量

3、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、下列化学用语表达正确的是A．丙炔的键线式：B．的电子式为C．乙酸甲酯的结构简式D．基态碳原子的轨道表示式：

6、实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①B．②C．③D．④

7、关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．离子移动方向：①中向阴极方向移动②中向负极方向移动C．电极反应式①中阳极：，②中正极：D．硫酸浓度变化：①增大，②减小

7、2019年9月起，澳大利亚山火已经持续100多天，产生了大量温室气体。有溶液，向其中逐渐通入一定量的，然后向溶液中逐滴加入的稀盐酸，产生的气体体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强B．V(稀盐酸)时，C．V(稀盐酸)时，D．滴加盐酸过程中，混合溶液中、、之和不断减小二、试验题

8、四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质

性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。

③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。

(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。三、工艺流程题

9、铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程：

已知：i.铍和铝的化学性质相似；

ii.氯化铍在熔融态时较难电离；

iii.Be(OH)2在pH>10时会溶解；

iV.Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。

(1)滤渣1的主要成分是__。

(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾(NH4)Al(SO4)2·12H2O的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为__。

(3)“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为__。

(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是__(填离子符号)。

(5)在“分解”过程中产生的NH4F烟气会发生反应：2NH4F=NH4HF2+NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH4F生成，请写出此反应的化学方程式：__。

(6)工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是__。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl，加入NaCl的作用是__。

(7)工艺流程中产生的含有Be2+的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，应选用的最佳pH范围和温度分别是__(填序号)。

A.9~11，30℃

B.7~10，30℃C.8~11，35℃四、原理综合题

10、2022年9月中国生态环境部发布了全国城市空气质量报告，主要污染物有、NO和CO等，将污染物在催化剂作用下转化为无害无毒、可参与大气循环的气体至关重要。已知：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

(1)一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ。

①下列可作为反应达到平衡的判据的是_______(填序号)。

A.不变

B.容器内气体密度不变

C.容器内气体压强不变

D.

②反应达到平衡后，为提高NO的平衡转化率，最宜采取的措施是_______。

(2)将NO和CO气体按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOF催化下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。NO的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物质量与参与反应的反应物质量之比)随温度变化曲线如图甲所示：

①不考虑其他因素，在双金属—MOF催化下生成环境友好气体，选择的最佳反应温度为_______(填序号)。

a.100℃以下

b.100～200℃

c.200℃以上

②135℃时反应Ⅰ的_______(是以体积分数表示的平衡常数，列计算式)。

(3)反应Ⅲ的能量变化如图乙所示。

①反应Ⅲ的_______。

②实验测得反应Ⅲ温度高于523K时，其速率方程为，而温度低于523K时，其速率方程为，进一步实验测得低温时其反应历程如下：

ⅰ：；

ⅱ：。

有关反应Ⅲ的说法正确的是_______(填序号)。

a.任何温度下，反应均可自发进行

b.温度低于523K时，反应ⅰ活化能高于反应ⅱ

c.任何温度下升高温度，、均增大，化学平衡常数K也增大

d.任何温度下，反应Ⅲ的反应历程相同

11、镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：。

①已知GaCl3的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为___________。

②的立体构型为___________。

(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为________，1mol化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为___________。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为________(填选项字母)。

A．

B．

C．

②用表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为，，则其密度为________(列出计算式即可)。

12、化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如图：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______，B中含有的官能团的名称是_______。

(2)已知D的分子式为C10H12，则D分子中最多有_______个碳原子共平面。

(3)④的反应类型是_______。

(4)⑤的化学方程式为___