湖北省天门市高中化学高一上册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，NaHCO3比Na2CO3快D．少量的钠可保存在水里

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的电子数为B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C．重水中含有的质子数为D．标准状况下，和的混合气体中碳原子数为

4、下列离子方程式正确的是A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓C．金属钠与水反应：2Na+H2O=2Na++2OHˉ+H2↑D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+=H2O+CO2↑

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、NOB．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-C．0.1mol•L-1NaClO溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SOD．能与铝反应产生大量氢气的溶液中：Fe3+、K+、HCO、NO

6、通常情况，下列操作中不正确的是A．B．C．D．

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

8、学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是

A．A和水蒸气反应可得到BB．D受热分解能生成BC．A中加入足量的溶液可得到ED．向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液

9、下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10、某实验小组在学习“金属的化学性质”这一节时，完成了以下几个实验探究，其实验操作与实验现象及结论不匹配的是选项实验组实验操作实验现象及结论A实验3-1从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块金属钠，观察钠的质地较软，有银白色金属光泽，一会儿后变暗，钠具有强还原性B实验3-2另取一小块钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，再放入坩埚中加热钠迅速熔化，剧烈反应，钠的熔点低，生成物为淡黄色固体C科学探究用坩埚钳夹住一块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动金属铝熔化，但不滴落，铝的熔点比氧化铝的熔点高D实验3-3将一小块钠放入滴有酚酞的水中钠浮在水面，四处游动，溶液变红，金属钠与水反应生成碱性物质A．AB．BC．CD．D

11、下列各微粒的图式表示不正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．水的分子结构模型：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．氯化钙的电子式：

12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．工业上用焦炭还原石英砂直接制得高纯硅C．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用D．碳纳米管具有纳米尺寸的直径，有相当高的强度，属于胶体

13、在大试管内将足量加热到200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87g和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下224mL再将反应后密闭容器内的固体部溶于水配成100mL。下列说法正确的是A．和均为碱性氧化物B．加热分解为，所以其碱性比强C．反应过程中总共转移0.04mol电子D．配成的100mL溶液中

14、电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是

A．废液中Fe2+和Cu2+的物质的量之比为2∶1B．X是铁粉，Y是盐酸C．流程图中所有的反应都是氧化还原反应D．验证滤液2中金属离子方法是加入酸性高锰酸钾溶液

15、NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，(相对原子质量：N：14)则下列判断中正确的是A．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为4∶1B．转移电子数为0.6NAC．反应中有4.48LNH3被氧化D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶2

16、压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2OC．该脱硫过程不能在高温下进行D．该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4二、计算题

17、将18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为500mL。试计算：

（1）原混合物中Na2O的物质的量为________mol。

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。三、实验题

18、某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下：[产品名称]84消毒液

[有效成分]NaC1O

[规格]1000mL

[浓度]4.0mol/L

注：①按一定比例稀释后使用

②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同学进行了如下实验，回答下列问题：

(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成500mLc(NaClO)=0.060mol/L的溶液。

①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②稀释时，需要取用_______

mL“84消毒液”原液。

③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。

A.取用的“84消毒液”原液是久置的

B.定容操作时，俯视刻度线

C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数

D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到pH试纸的现象是_______

，湿润的淀粉碘化钾试纸上发生的离子反应方程式为_______。

四、周期表推断题

19、现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低+1-1-3+3-2+3+1+1(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期_____第二周期____________________第三周期_______________(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。

(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。

①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。五、工艺流程题

20、是一种温室气体。一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：

(1)“吸收”步骤反应的化