湖北省天门市高中化学高二下册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年是令人难忘的一年，下列有关说法不正确的是A．神舟号宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B．新冠疫情仍然是对人类的重大挑战，常用体积分数为95%的医用酒精杀菌消毒C．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质是由二氯硅烷(SiH2Cl2)经水解等一系列的反应得到的硅胶，二氯硅烷水解可生成强酸D．世界杯是令人瞩目的体育比赛，化学中也有“足球”——足球烯(C60)，它与石墨互为同素异形体

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NAC．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面B．甘氨酸的官能团有氨基和羧基C．甘氨酸分子存在立体异构D．若，则多肽为链状肽

5、下列实验操作或方法中，正确的是A．将NaOH溶液存放在玻璃滴瓶中B．检验试液中的存在C．干燥SO2气体D．收集HCl气体

6、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（

）

A．充电前，该电池两电极存在电势差B．放电时，右池中的通过离子交换膜移向左池C．充电时，当外电路通过0.1mol电子时，两电极的质量差为21.6gD．放电时，电极Y为电池的正极

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL用0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)三、工艺流程题

9、钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。

已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。

(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。四、原理综合题

10、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并经煅烧制备ZnO。

(1)“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有_______。(写出一条即可)

(2)“除铁”时用双氧水将Fe2+氧化成Fe3+并调节pH=4，该反应的离子方程式为_______。已知Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38，除铁后溶液中残留的Fe3+的物质的浓度为_______。

(3)“沉淀”时反应的离子方程式为_______。

(4)ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO2.已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

11、磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______，基态O原子的价电子轨道表示式为_______。基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环(如图1)，每个碳原子连接_______个六元环，如图2是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算过程)。

12、化合物H是一种具有生物活性化合物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)的名称为__________________________。

(2)A的结构简式为_______。C中含氧官能团的名称为_________。

(3)由G生成H的反应类型为_________。H分子结构中含有_________个亚甲基(一CH2—)。

(4)写出F→G的化学方程式：_________。

(5)B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______________种(不考虑立体异构)。

①除了苯环外无其他环

②核磁共振氢谱显示分子中只有3种不同化学环境的氢原子

③能发生水解反应，且1mol该物质最