浙江省富阳市高中化学高一上册期末自我评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是A．钠有良好的延展性B．金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中C．常温下金属钠与氧气反应，生成白色的过氧化钠固体D．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL浓硫酸中含有的氧原子数大于B．2mol与1mol充分反应后体系中含有的分子数为C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为D．56gFe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为

4、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸与反应：B．与反应：C．溶液与氨水混合：D．向溶液中通入过量：

5、化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是A．Na+、SO、SO、Cl2B．H+、Ca2＋、HCO、Cl-C．H+、Mg2＋、I-、HClOD．H+、SO、NO、CH3COOH

6、下列物质性质和用途都正确且二者有相关性的是A．聚四氟乙烯可以用于制造化学实验仪器，因为它不导电B．禁止使用食品添加剂(如、等)，因为大多数添加剂有毒性C．地沟油、矿物油都可以用于制造肥皂，因为它们在碱中发生水解生成可溶性盐D．生活中广泛应用84消毒液(主要成分是NaClO)对居住环境消毒，因为它具有强氧化性

7、我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3。下列关于元素F、S、O、N的说法正确的是A．简单气态氢化物中最稳定的是HFB．元素非金属性最强的是SC．O原子半径比N原子半径大D．O元素在周期表中的位置是第二周期Ⅵ族

8、下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是A．Fe→Fe3O4B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

9、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液中：、、、B．在加入铁粉能产生氢气的溶液中：、、、C．能与铝片反应产生氢气的溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、

10、用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

主要实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体剩余。

②B中溶液变棕色。取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液③溶液变为红色取少量B中溶液，加热④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO4(棕色)∆H<0。

下列说法正确的是A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢B．实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe2+C．实验现象④说明A中有NO生成D．可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH

11、下列说法正确的是。A．卤素单质的熔点随着原子序数增大而降低B．和互为同位素，化学性质基本相同C．碱金属单质与氧气反应都能生成两种含氧化合物D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

12、生活中处处是化学，下列说法错误的是选项ABCD生活中的化学

树林中的丁达尔效应

维生素C片

节日烟火

碳酸氢钠片化学原理(或用途)是由胶体粒子对光的反射引起的能将人体中摄取的不易吸收的铁离子转化为易吸收的亚铁离子，是因其具有还原性属于金属元素的焰色试验常用来治疗胃酸过多

A．AB．BC．CD．D

13、下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠具有很强的还原性C．钠着火可用湿布盖灭D．和与水反应后溶液均呈碱性

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、下列有关说法错误的是A．在空气中加热可迅速生成B．、等被用作新的自来水消毒剂C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰D．参加反应，不一定转移电子

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。关于该反应的说法正确的是A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强还原性，能消毒杀菌二、计算题

17、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。三、实验题

18、下列为实验室常用仪器：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：

①粗盐溶于水可导电，粗盐_______(填“是”或“不是”)电解质。

②步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a．碳酸钠溶液b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序可以为_______(填标号)。

A．abc

B．cba

C．bca

D．cab

③步骤Ⅲ中，须用到的上述仪器有_______(填标号)。

④步骤Ⅳ的离子方程式为_______，_______。

⑤步骤Ⅴ的操作名称为_______。

(2)实验室配制80mL1mol/LNaOH溶液。

①用托盘天平称取所需NaOH固体的质量为_______g。

②必须用到的上述仪器有_______(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出

d．未冷却至室温就注入容量瓶

e．读数时，俯视刻度线四、周期表推断题

19、X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素、符号表示)。

(2)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①PX的电子式为_____

②该反应的化学方程式为_____

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______(填序号)

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．氢键

(4)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体_______g；如下图所示的实验操作的先后顺序为_______。

五、工艺流程题

20、海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。

(1)粗盐精制(过程1)：精盐中通常含和等杂质离子。请按操作顺序写出粗盐溶解后，加入的除杂试剂分别是___________。

(2)海水提镁：过程2中加入的试剂是___________，反应的离子方程式为___________；无水在熔融状态下，通电后获得，该反应的化学方程式为___________。

(3)海水提溴(过程3)：主要工业生产流