浙江省余姚市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纤维属于高分子合成材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2、下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．铁片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBrD．向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．与Al粉反应放出气体的溶液：Na+、K+、MnO、I-B．含大量S2-的溶液：NH、H+、SO、Br-C．能使无色酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO、Cl-D．=10-1的溶液：Mg2+、Fe2+、AlO、F-

4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A混合浓硫酸和浓硝酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入浓硝酸B检测产品中是否存在取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加溶液C制备胶体将氨水滴加到饱和溶液中D验证向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液

A．AB．BC．CD．D

6、学习“化学平衡移动原理”后，联系生产、生活，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好B．合成氨反应，为提高氨的产率，应采取高温高压的措施C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

7、已知298K时，反应Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)的∆S=66.7J·mol-1·K-1，∆H(Ag2O，s)=+31.1kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为。A．740KB．466KC．233KD．194K

8、和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小

9、大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是

A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果

10、一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法错误的是A．达到平衡前，正反应速率逐渐减小B．达到平衡前，容器内的压强逐渐增大C．达到平衡后，各物质的含量不再变化D．达到平衡后，升高温度会导致平衡移动

11、乙酸和乙醇发生酯化反应：。起始时向某圆底烧瓶中加入浓硫酸和，反应达到平衡后，下列有关说法正确的是A．反应需要加热，则说明该酯化反应为吸热反应B．反应达到平衡后的物质的量不可能为0.008molC．加入反应一段时间后，反应混合物分子中均含D．和分子中均含时，说明该反应已达平衡状态

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．常温下的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，溶液，则BOH为强碱B．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大C．用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多D．溶液与溶液等体积混合后存在：

13、将浓度为的溶液加水稀释至的过程中，下列各量始终保持增大的是A．B．C．D．

14、下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论，A相同温度下，分别测定浓度均为0.1mol∙L−1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO－)<Kh(CO)B将密封有红棕色NO2气体的圆底烧瓶浸入冰水中气体颜色变浅反应2NO2N2O4△H>0C分别向0.1mol∙L−1的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸D将0.1mol∙L−1AgNO3溶液和0.05mol∙L−1NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05mol∙L−1NaI溶液先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．AB．BC．CD．D

15、常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20mL相同浓度的一元碱BOH溶液(滴有少量酚酞)，滴定过程中溶液pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是

A．a、b两点溶液的导电能力：b>aB．a点溶液中，c(B+)>c(BOH)C．a点溶液中存在：2c(OH−)+c(BOH)=c(B+)+2c(H+)D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)=0.1000mol/L

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论或解释A滴有酚酞的溶液中加入固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡B在平衡体系中加入KCl固体溶液颜色变浅加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动C常温下，用pH计测定1mol/L溶液测得pH=7溶液对水的电离程度无影响D取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/L溶液，再滴几滴1mol/L溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色A．AB．BC．CD．D

17、下列方程式书写不正确的是A．水溶液呈碱性：B．的沉淀溶解平衡：C．在水溶液中不存在：D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

18、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（

）

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

19、常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、填空题

21、在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡。将活塞外拉，则：

(1)容器内颜色：_____。

(2)容器内压强：_____。

(3)逆反应速率：_____。

(4)混合气体平均相对分子质量：_____。三、实验题

22、按要求回答下列问题：

(1)一定温度下，现有：a.稀盐酸、b.稀硫酸、c.稀醋酸三种酸。

①相同体积、等pH的三种酸，使其恰好完全中和所需相同浓度NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。

②体积相同、氢离子的物质的量浓度也相同的三种酸，向其中分别放入足量的锌(大小、形状相同)，产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率由小到大的顺序为_______。

(2)现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：

A.取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2~3mL

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

D.移取25.00mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液

有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mLNaOH标准液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL125.00225.001.5031.5030.00325.005.0031.3426.34①正确的操作顺序是_______(填字母标号)。用碱式滴定管盛装0.2500mol/L的氢氧化钠标准液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1操作中的_______(填代号)。

②第一次滴定前后，50mL滴定管中液面的位置如图2，该次滴定所用氢氧化钠标准液的体积为_______mL。

③实验中判断滴定终点的现象是_______。

④根据所给数据，该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

⑤出现了以下操作(其他操作正确)，会造成测定结果(待测液浓度)偏高的有_______(填标号)。

A.量取标准液的碱式滴定管未润洗

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D.滴定到达终点时，俯视滴定管读数

E.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失四、原理综合体

23、合成氨反应为：△H

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：

①步骤c的化学方程式为________。

②下列关于合成氨的说法不正确的是________(填字母)。

A．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

B．步骤d、e、f中均有N-H键的生成

C．使用该催化剂可提高NH3的产量，降低反应的△H

D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH3的产量

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)：

①图像中T1和T2关系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比较在a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________(填字母)．

(3)向容积为1.0L的反应容器中通入5molN2、15molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气体中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。

①M点的平衡常数K=________(可用分数表示)。

②已知瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由T1调到T2，活化分子百分率________(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数________k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空题

24、用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含、、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

已知：“烧结”时发生的反应：

(1)工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是_______。

(2)在实验室，操作X用到的玻璃仪器_______。

(3)滤渣Y的成分有、_______(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_______溶液。

(4)的作用是还原制备，还原每摩尔转移的电子数目为_______；常温下，的，，则常温下的水解常数_______。

(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到物质的分离，下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂。B代表还原产物)。名称电位/V0.345-0.4400.7700.740

则、和的氧化性由弱到强的顺序为_______。在0.