浙江省平湖市高中化学高二下册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．植树造林增加绿色植被B．利用太阳能、风能发电C．大力发展火力发电D．创新转化为碳燃料的技术

2、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量每减少，电路中转移电子B．与充分反应，转移的电子数为C．的溶液中所含阳离子的总数目为D．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为

3、短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图乙所示：

下列有关说法不正确的是A．简单离子半径大小顺序：B．由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含有离子键C．y、d、g的简单气态氢化物中最稳定的是d的氢化物D．以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂

4、中国科学家首次实现将转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是

A．该技术有助于实现碳中和B．a与异戊烷互为同分异构体C．反应②形成碳氢键和碳碳键D．汽油主要是的烃类混合物

5、下列实验装置正确的是（

）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氨气D．实验室制氯气

6、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名称)。

（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时仰视读数

②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。三、工艺流程题

9、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇。

(1)已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363421076465413

则

_____________

(2)在1L恒容密闭容器中充入2molCO和4mol，CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的如图所示。

②

_____________(填“＜”、“＝”、“＞”)。理由_________________；

②在一定条件下，经过10min达到平衡状态a点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态______，abc三点对应平衡常数、、的大小关系：_____________。

③能说明该反应已达平衡状态的是_____________。

A．

B．CO和的浓度之比不再随时间改变

C．混合气体的密度不随时间变化

D．气体的平均相对分子质量不再随时间改变

(3)也可由和合成。一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，一定条件下反应

，平衡时测得生成甲醇0.5mol，该反应的平衡常数___________________(对于反应，，x为物质的量分数)。

11、DF-31洲际弹道导弹是我国大国地位和国防实力的象征，其制作材料包含了等多种元素。回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______，具有较强的还原性，原因是_______。

(2)的第二电离能和的第二电离能分别为、，的原因是_______；过氧化铬中的化合价为，则分子中键、π键的数目之比为_______。

(3)下图中表示的碳原子能量最高的是_______(填字母)。A．B．C．D．(4)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态，目前应用最广泛的是超临界。超临界流体是一种具有和水相似能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。中C原子的杂化方式为_______，分子中的化学键为_______(填“极性键”或“非极性键”)，分子属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。

12、有机物H为芳香酯，其合成路线如下：

已知：①A～H均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4。

②

③

④

⑤

(1)A→B的反应类型为___________，F所含官能团的名称为___________。

(2)B与银氨溶液反应的化学方程式为___________。

(3)H的结构简式为___________，C中至少有___________个碳原子共平面。

(4)M是C的同分异构体，则符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①分子中有两个苯环