浙江省临安市高中化学高二下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D．打金成箔，说明金具有良好的延展性

2、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数目为B．常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为C．用如图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为D．1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

4、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

5、下列装置或操作能达到实验目的的是()A．B．C．D．

6、下列有关电化学原理及应用的说法正确的是

A．纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B．铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C．电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64gD．如图装置中正极反应式为

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃~60℃的条件下将20mL的苯(密度为0.88g/cm3)与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置示意图(加热和夹持装置省略)如下：

+HNO3+H2O

查阅资料可知反应机理如下：

①

②+→

③？。

回答下列问题：

(1)中间产物的分子构型是____

(2)中间体正离子()中与硝基相连的碳原子的杂化方式是___________。上述第③步反应的方程式为___________。

(3)为了很好的控制该实验反应温度，可采用___________加热的方法。仪器a的名称是___________。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是___________。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是___________。

(4)反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为___________。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是___________。

(5)实验所用苯的质量为___________。若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是___________(保留小数点后两位)三、工艺流程题

9、镍及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣(除含镍外，还含有等)为原料获得的流程如图所示。为绿色易溶于水的晶体，在时失去结晶水生成黄绿色无水物。

回答下列问题：

(1)的VSEPR模型为_____。

(2)为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(写一条即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，写出加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_____。

(5)向“滤液Ⅱ”中加入调节在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下的，若要使溶液中，则应该控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)与都位于第四周期且最外层电子数相同，但单质的熔点远高于单质，其原因是_____。

(8)能生成一种笼形包合物，其晶胞如图所示。

推测该包合物中氨与苯分子个数比，即为_____。四、原理综合题

10、已知：反应①：，其化学平衡常数为；反应②：，其化学平衡常数为，请填空：

(1)反应①的表达式是_______。

(2)现有反应③：

，该反应的平衡常数，根据反应①与②可推导出、与之间的关系式为_______。

(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_______(填写字母序号)。A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变C．的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成和的物质的量相等(4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中时刻发生改变的条件是_______。图乙中时刻发生改变的条件是_______。

(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡_______移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

11、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的电子排布式为_______。

(2)我国菱铁矿FeCO3储量较为丰富。其中CO的空间结构为_______。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。

(4)Fe(CO)5溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)5属于_______晶体。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是dg·cm-3，则两个最近的Fe间的距离为_______cm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示—C6H5)：