浙江省平湖市高中化学高一下册期末自我评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4CuSO4Na2OCO2BNaOHHClNaClCuOCOCNaOHHClOCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语或模型不正确的是A．氯化钠的电子式：

B．氢氧化钡的电离方程式：C．水分子的结构式：

D．乙烯分子的球棍模型：

3、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B．含电子的物质的量为3.2molC．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D．约含个氮原子

4、能在溶液中大量共存的离子组是（

）A．H+、Na+、、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、C．K+、H+、、OH-D．Ag+、Al3+、、H+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列有关事实解释的离子方程式，正确的是A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：C．氯气和水反应：D．溶液滴入酸性溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：

7、随着原子序数的递增，七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．在四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第ⅣA族B．三种元素的原于半径：C．元素c的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D．元素c与d形成的化合物一定含有离子键和极性共价键

8、下列实验装置或对实验的描述正确的是A．加热碳酸氢钠B．稀释浓硫酸C．检验D．喷泉实验

A．AB．BC．CD．D

9、下列有关碱金属的说法不正确的是A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．原子半径：C．元素的金属性：D．由到，熔点逐渐降低

10、不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠、淡水

11、用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液D．用装置丁灼烧固体制

12、Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔH＞0B．Ni不是该反应的催化剂C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

13、密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体

14、如图所示，，下列说法或表达式正确的是

A．B．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．石墨的总键能比金刚石的总键能小

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、Na、Al、Fe、Mg是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO

A．AB．BC．CD．D

17、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→XB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．移向X电极，Y电极上有氢气产生D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

18、某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．通入空气的电极为该电池的正极B．电池工作时，电子由b极经电解质流向a极C．CO在b极的反应式为CO-2e-+O2-=CO2D．相同状况下a极消耗1L，理论上b极消耗2L燃料

18、P单质在碱性条件下可发生反应4P+3KOH+3H2O=aKH2PO2+bPH3↑，则a∶b等A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．3∶2二、工艺流程题

19、我国拥有辽阔的海岸线，海洋资源丰富。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：

(1)操作①的名称___________。

(2)提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。

(3)吸收塔发生反应的离子方程式：___________，由此反应可知，在工业生产中，从保护设备角度考虑，应解决的主要问题是___________。

(4)通过将转化为无水以制备单质，无水制取单质的化学方程式是___________。

(5)海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时，加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。

a．溶液、溶液、溶液、盐酸

b．溶液、溶液、溶液、盐酸

c．溶液、溶液、溶液、盐酸

d．溶液、溶液、盐酸、溶液

(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为___________。三、实验题

20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)中盛有浓盐酸，中盛有，该反应的化学方程式为_____。

(2)中为干燥的有色布条，中为湿润的有色布条。

①可观察到的现象是_____。

②对比和中现象的差异可得出的结论及解释是_____。

(3)装置C和D中的试剂分别为_____。

(4)装置G中发生反应的离子方程式为_____。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_____。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：主要事项：

1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。

2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。

3.保质期为1年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的离子方程式为_____。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①②③④⑦(1)①～⑧中，最活泼的金属元素是___________(写元素符号)

(2)①⑥的简单离子，其半径更大的是___________(写离子符号)

(3)⑥的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)。

(5)①～⑦的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是___________(填化学式)；碱性最强的是___________(填化学式)，该碱与③的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)的官能团的名称为___________

(2)①的反应类型为___________，③的反应类型为___________

(3)写出反应③的化学方程式：___________；写出反应⑥的化学方程式：___________

(4)上述物质中，能发生银镜反应的物质有___________、___________(写名称)

(5)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_