浙江省衢州市高中化学高三上册期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中含有的质子数为NAB．溶液中，的数目小于2.0NAC．25℃时，为12的溶液中含有OH-数目为0.02NAD．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为0.2NA

4、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

5、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A．四乙基锡的一氯代物有两种B．固态氯化三乙基锡为分子晶体C．上述反应中，反应前后分子内键总数不同D．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同

6、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。三、工艺流程题

9、高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

回答下列问题：

(1)基态和中的单电子数之比为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A．酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率B．酸溶时，硫酸的浓度越大越好C．调pH时，试剂X可用D．滤渣Y的主要成分是(3)酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化时，通入空气的目的是_______。

(5)已知：萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳pH在_______左右。

所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。

(6)三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn)，电池反应可用表示，则充电时阳极反应式为_______。四、原理综合题

10、氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：、键的键能分别为、，则的___________。

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由为___________。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为___________；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________。

11、硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答：

(1)Se与S同主族，分子的VSEPR模型为___________，的沸点高于的原因是___________。

(2)基态硒原子的价电子排布式为___________，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是___________。

(3)可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图1所示，下列说法正确的是___________。

A．该分子属于非极性分子B．电负性F>S，键角∠FSF为90°或180°C．中心原子的杂化方式为D．该分子中所有原子均满足8的稳定结构(4)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图，该化合物的化学式为___________。

(5)已知β-MnSe晶体的晶胞结构如图所示，该正方体晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出表达式)。

12、某化学兴趣小组尝试合成一种重要中间体化合物G，其合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)写出B中官能团的名称___________；C的结构简式为___________。

(2)下列说法正确的是___________。A．A与溴水在的催化下可迅速发生反应B．C→D的反应类型为取代反应C．F的分子式为C14H20OD．G与互为同系物(3)D的同分异构体同时满足