浙江省宁波市高中化学高考模拟期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B．华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的C．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于共价晶体D．“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素

3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．1mollFe与足量氯气反应，转移2NA个电子B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、甲氧苄啶为合成的广谱抗菌剂，结构简式如图。已知嘧啶环()与苯环结构相似，具有芳香性，关于该有机物说法错误的是

A．分子式为C14H18N4O3B．苯环上的一氯代物有两种C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该分子中所有碳原子可能共面

6、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙B稀硫酸大理石无水氯化钙C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．乙电极附近溶液的pH减小B．电极丁的反应式为：MnO42――e－===MnO4－C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%D．导线中有2mol电子通过时，理论上有2molK＋移入阴极区

7、室温下，，，。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等浓度的NaCN稀溶液与稀溶液的比较：D．浓度均为0.1的NaCN溶液与溶液等体积混合：二、试验题

8、四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。

（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。

（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。

（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。三、工艺流程题

9、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：

(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：

I．

II．

III．

则的________。

(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：

。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。

①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________(任写一条)。

②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

11、是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内末标出因放电产生的0价原子。

(1)写出基态的核外电子排布式：_______；与铜位于同一周期，且单电子数目与基态铜原子的相同的过渡元素为_______(填元素符号)。

(2)每个晶胞中的个数为_______。

(3)若每个晶胞完全转化为晶胞，则转移电子数为_______。

(4)配离子中，的配位数是_______；中含有键的物质的量为_______。

(5)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其二价阴离子的空间构型是_______。

(6)的立方晶胞结构如上图所示，其晶胞参数为，阿伏伽德罗常数的值为，则的晶胞密度为_______(列出计算式)。

12、光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①

②(R、、为H或烃基)

(1)A的化学名称为___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)基础树脂Ⅰ中官能团为___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)J→K的化学方程式为___________。

(6)若基础树脂Ⅱ为线型高分子，其结构简式为___________。

(7)