浙江省瑞安市高中化学高二上册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

2、已知微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是

A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，向试管中加入稀盐酸，无现象，再加入少量溶液，没有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒D．“还原”时发生的离子方程式为：

3、下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、K+、Cl﹣、COB．Cu2+、Na+、SO、NOC．Ba2+、K+、Cl﹣、SOD．K+、Na+、HCO、CO

4、根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是编号实验操作及现象结论A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，结果都为7两溶液中水的电离程度相同B向饱和NaHCO3溶液中通入适量SO2，将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊酸性：H2SO3>H2CO3C向甲醛溶液中滴加过量氨水，再加入甲醛检测试剂(MBTH)，无明显现象(氨水与MBTH不反应)氨水可用来吸收甲醛D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I-发生的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D

6、演绎范式是物质结构研究的常用范式，其过程通常为“从一般到个别”。下列属于演绎范式的应用且结论正确的是A．由元素周期律推测酸性强弱：HClO4>HBrO4B．由勒夏特列原理预测：其他条件不变，增大c(O2)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中SO3的体积分数一定增大C．由第三周期元素性质的递变规律获得周期表中同周期元素性质的变化规律D．由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序

7、的能量变化如图1所示。下列说法正确的是

A．催化剂能使、减小值相等B．图2中能表示和CO（g）逆反应平衡常数与温度关系的为曲线ⅠC．在较低温度下，该反应能自发进行D．催化剂能提高反应物分子总能量

8、T℃时，在容积均为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L-1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2

下列说法正确的是A．达到平衡所需的时间：容器甲比乙短B．无论x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，则c2>3c1D．若x=4，则w1>w3

9、耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。下列叙述错误的是

A．由步骤①②知：加成反应也可生成酯类物质B．反应过程中存在C-H键的断裂C．该反应的原子利用率为100%D．若将步骤②中换为，则产品将变为丙烯酸乙酯

10、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．，反应体系中与的物质的量之比保持3：1

11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后平衡，测得的体积分数为50%，下列说法中正确的是

①2s内，用A表示的平均速率为

②平衡时物质A的转化率为50%

③平衡时物质B的浓度为

④平衡常数为6.75

⑤在绝热恒容条件下，当容器中气体总压强恒定时，可判断反应达到平衡状态A．②④⑤B．①③C．②③⑤D．③④

12、25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大D．将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

13、100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A．①④B．②③C．①③D．②④

14、常温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.1mol·L-1一元酸HA溶液(混合溶液的体积为两溶液体积和)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，下列说法不正确的是A．一元酸HA属于弱酸B．NaOH溶液与HA溶液恰好中和，混合溶液呈中性C．混合溶液中c(OH-)=c(HA)+c(H+)D．温度升高，HA溶液酸性增强pH减小

15、下列说法正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，和离子浓度均增大，呈酸性B．用等浓度溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗溶液的体积大C．常温下，的盐酸和的溶液混合(忽略体积变化)后，则盐酸与溶液的体积比为D．室温下，的盐酸溶液与的氨水溶液等体积混合，溶液

16、下列有关做法与盐类水解原理无关的是A．浓硝酸可用棕色细口瓶保存并要避光B．盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞C．用酚酞试剂可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

17、在25℃时，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法错误的是

A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点B．图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率C．除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除D．在25℃时，反应CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3250

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

19、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=﹣lgY。下列叙述正确的是

A．曲线n表示pH与-lg的变化关系B．Ka1(H2X)的数量级为10﹣6C．当溶液呈中性时，c(HX-)+2c(H2X)=c(Cl-)D．NaHX溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)二、填空题

21、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①

②

③

设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为_______。

(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与(g)反应，发生反应为：

。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①如图时刻改变的条件是_______。

②如图时刻改变的条件是_______。

(3)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：

①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______。

②时该反应的平衡常数K为_______。

③的平衡转化率为_______。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。

A．温度B．压强C．D．与催化剂的接触面积三、实验题

22、某研究小组为了准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下(夹持装置省略)：

①向三颈烧瓶中加入香菇样品和。

②向锥形瓶中加入、淀粉溶液和的碘标准溶液，充分搅拌。

③以流速通入，然后加入过量浓，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

④做空白实验，消耗了碘标准溶液。

回答下列问题：

(1)装置图中仪器a的进水方向_______(填“m”或“n”)。

(2)装置图中仪器b的名称为_______。

(3)通入的目的是_______。

(4)利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______*。

(5)下列操作会使测定结果偏大的是_______。

A.未用标准液润洗滴定管

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数时平视，终点读数时俯视

(6)滴定终点时的现象为_______，该样品中亚硫酸盐含量(以计)为_______。四、原理综合体

23、将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。如果选取氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：

Ⅰ：

Ⅱ：298K时反应Ⅰ—49.0—177.2Ⅱ＋676.5—43.9(1)通过计算判断哪个反应可能更适宜于甲醇的工业生产_______。

(2)若选择氢气作为氢源时，除了反应Ⅰ外，还可能发生副反应：

Ⅲ：

①为提高主反应Ⅰ中的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填字母序号)。

a．升高温度

b．增大反应的压强

c．增大浓度

②反应过程中，副反应生成的CO也可以与反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。

组成/单位

催化剂CuOZnOMnO产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%%催化剂Ⅰ65.826.37.9007840催化剂Ⅱ62.425012.609688催化剂Ⅲ65.826.60.3.6488100催化剂Ⅳ65.826.605.6213891说明：wt%为质量百分数单位。

由上表数据，可以得到的结论是_______(填字母序号)。

a．其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量

b．其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度

c．其它条件相同时，催化剂中对甲醇选择性的影响大于

(4)综上所述，利用合成甲醇，实现碳减排需要考虑的因素有_______。五、填空题

24、氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2

已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)=________________。

（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点