浙江省舟山市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方法或对应方程式有错误的是选项物质(所含杂质)除杂方法或试剂反应方程式A溶液NaCl(Na2CO3)适量稀盐酸2H++CO=CO2↑+H2OB固体Na2CO3(NaHCO3)直接加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC固体KCl(AlCl3)水溶后加过量NaOHAl3++3OH-=Al(OH)3↓D溶液FeCl2(FeCl3)过量Fe，过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+

A．AB．BC．CD．D

2、保存少量金属钠的方法是A．放在棕色试剂瓶中B．放在四氯化碳(密度大于)中C．放在水中D．放在煤油中

3、是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，中含有的物质的量为1molB．与充分反应转移电子数为6C．1molNO中含有N原子的数目为D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4、下列有关离子方程式正确的是A．NO2通入水中：B．向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液：C．SiO2与NaOH制Na2SiO3：D．室温下用稀HNO3溶解Cu：

5、某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．经过实验可以确定一定不存在的离子有5种B．经过实验可以确定一定存在的离子是K+、CO、SO、Cl-C．步骤②中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．步骤③中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓

6、下列操作不符合实验安全规范的是A．金属钠不慎着火时，用水浇灭B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

7、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

8、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A．Fe在空气中加热发生转化①B．FeO在空气中受热，迅速发生②的转化C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、探究H2O2与水的反应，实验如下。下列分析错误的是

(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃B．②中和⑤中的所起的作用不同C．通过③能比较酸性：D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应

11、下列各微粒的图式表示正确的是A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．与、互为同位素C．水的空间填充模型：

D．碳化钙的电子式：

12、化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是A．侯氏制碱法中的碱是指B．食品包装袋内常用生石灰、还原铁粉等作干燥剂C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于金属材料D．放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应

13、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L中含有氧原子的数目为0.1B．2.3g金属钠完全反应生成时失去的电子数为0.2C．常温常压下，17g中含有氮氢键的数目为3D．足量的Fe与1mol反应，转移电子的数目为3

14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

15、我国科学家首次实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，转化关系如图，下列说法错误的是

A．反应ⅱ为B．1molCO2完全转化为(CH2)n得到4NA个电子C．a的化学名称为2-甲基丁烷D．b的一氯取代物有2种结构

16、下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是A．碳酸氢钠作膨松剂B．二氧化硫漂白草帽C．二硫化碳去除试管壁上的硫D．Vc片帮助人体吸收食物中的铁元素二、计算题

17、一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：

(1)的质量______；

(2)盐酸的物质的量浓度______。三、实验题

18、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液

有效成分

NaClO

规格

1000mL

质量分数

25%

密度1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的浓度约为_______mol/L。(结果保留至小数点后两位)

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容瓶转移时，有少量液体溅出

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯四、周期表推断题

19、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号)。

(3)B的最高价氧化物的电子式为_______。

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。

(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：

a.b.

则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。

(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。

①非金属性：

②氧化性：

③气态氢化物稳定性：

④氢化物酸性：

⑤氢化物沸点：

⑥氢化物还原性：

⑦四卤化碳的沸点：

⑧单质的密度：

(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。五、工艺流程题

20、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

(1)写出As在元素周期表中的位置___________，砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属的性质，结合其在元素周期表的位置，说明原因___________。

(2)H3AsO4的酸性___________H3PO4的酸性(填“强于”或“弱于”)，依据是___________。

(3)“氧化”过程发生的离子方程式是___________。

(4)“沉砷”的反应为5Ca2++3AsO+OH-=Ca5(AsO4)3OH(s)，最佳温度是85℃。温度高于85℃后，沉淀率下降的原因可能为___________。