浙江省嵊州市高中化学高三上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是A．和均为极性分子，故易溶于水B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体

3、硫代硫酸钠可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取的总化学方程式为。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，中含有键个数为B．每生成，被氧化的的物质的量为4molC．等物质的量的和，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成转移电子的个数为

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

XYZQA．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

7、一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是

A．右池中的银电极作负极B．正极反应为Ag－e－===Ag＋C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．盐桥中的NO3－向右池方向移动

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置省略)。

已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

请按要求回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中主要的现象是________。

(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是_______。

(4)D装置中反应的离子方程式为________。

(5)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(6)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________(填序号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入N2b.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸

d.熄灭酒精灯e.关闭分液漏斗欧旋塞

f.停止通入N2三、工艺流程题

9、铍是航天、电子和核工业等领域不可替代的材料，有超级金属之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物，难溶于水，可与过量结合成。

回答下列问题：

(1)“操作1”是粉碎，目的是_______。

(2)烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，该反应的化学方程式为_______。

(3)“过滤1”的滤液中需加入适量生成沉淀，但不能过量，原因是_______。

(4)已知，室温时开始沉淀时的_______。

(5)“沉氟”反应的离子方程式为_______。四、原理综合题

10、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反应的为_______，_______Pa。

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数_______。

②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。

(3)碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。

11、非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态氟原子的核外电子有___________种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是___________

a．b．c．d．

(2)在催化作用下，呋喃

可与氨反应转化为吡咯

。二者均存在与苯类似的大π键，表示方法为，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数，则

的大π键可以表示为___________，二者的熔、沸点关系为呋喃___________吡咯(填“高于”或“低于”)。

(3)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是___________(填“A”或“B”)。

A．

B．

(4)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

12、化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：①

②+

③

④分子式：；；

(1)A所含官能团的名称是___________。

(2)B生成C反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸乙烯酯中碳原子杂化方式为___________，每个分子中含___________个键。

(4)题目中涉及的物质中互为同分异构体的是_________