浙江省舟山市高中化学高二上册期末点睛提升试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国在科技领域取得重大突破。下列说法不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“复兴号”车厢连接使用的聚四氟乙烯板属于无机非金属材料C．在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体

2、氯化亚铜()可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．“浸取”时每充分溶解至少反应消耗B．“调pH”目的是除铁，用氨水代替效果更好C．“还原”时生成了，反应的离子方程式为D．的晶胞如图，每个周围与之距离最近的数目是4

3、下列各组离子，可能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO、Na+、AlO

③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、Na+、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl-、SOA．①③⑤B．②④⑤C．①②⑥D．③④⑥

4、下列实验操作和现象得出的结论正确的是(已知为黄色，为蓝色，二者共存时为绿色)选项实验操作和现象结论A向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为绿色与的配位能力强于B向盛有20％蔗糖溶液的试管中滴入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，在冷却后的溶液中加入银氨溶液，无银镜产生蔗糖未水解C取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通过溴水，溴水褪色产物中有乙烯生成D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，加热，一段时间后鸡皮变黄鸡皮中含有脂肪A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色

7、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的(水解平衡常数)越小B．锅炉水垢中含有的，可先用饱和溶液处理，后用盐酸除去C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于需要的D．，的反应在任何温度下均能正向自发进行

8、一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：，测得有关实验数据如表所示，其中容器Ⅰ中时到达平衡。容器温度/℃起始时物质的量平衡时物质的量平衡压强平衡常数ⅠⅡⅢ

下列说法正确的是A．，反应到达平衡后的压强：B．C．容器Ⅰ中到达平衡后，再充入和各，此时D．容器Ⅲ中再充入和各，达到新平衡时的体积分数增大

9、我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是A．全合成过程一定包含能量的变化B．使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率C．以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同D．全合成的第一步为吸热反应，则反应物的键能总和低于生成物的键能总和

10、下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

11、在某温度下，反应

，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是

A．若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．当时，说明该化学反应已经达到平衡C．8分钟时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大D．若平衡时Y的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为

12、用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（

）A．B．C．D．c(H+)·c(OH-)

13、常温下，某溶质水溶液中水电离出的c(H+)为1.0×10-10mol/L，该溶液不可能是A．烧碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液

14、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多

15、下列说法不正确的是A．pH>7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．KHSO3溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度

16、化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数的大小分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者B比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生酸性C探究氢离子浓度对转化为的影响向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动D比较AgCl和AgI的溶度积常数向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色

A．AB．BC．CD．D

17、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、对下列图像描述正确的是

A．图①可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＜0C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

19、常温下，下列有关叙述正确的是（

）A．溶液和溶液等体积混合：B．的溶液与的NaOH溶液等体积混合：C．的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积D．溶液与溶液等体积混合，已知混合溶液中，则

20、室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)水的负对数[–lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6B．a、b、c三点溶液均显中性C．b、d两点溶液的离子总浓度不同D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1二、填空题

21、工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

(1)某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO2(g)和10.00molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．移动活塞压缩气体D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图象中，一定正确的是___(填序号)。A．B．C．D．(5)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“>”、“<"或“=”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO3(g)浓度的变化曲线___。

三、实验题

22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。当滴入最后一滴___溶液，锥形瓶中颜色由___变成___且半分钟内不复原则为滴定终点。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为__mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___(保留4位小数)

(5)酸性高锰酸钾溶液应该用___滴定管盛装(酸式或碱式)。

(6)若用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸可用___指示剂。四、原理综合体

23、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，大力提倡新能源电车出行，科学家们为解决电车能源问题，探索出如下三种方案。

Ⅰ.方案一：光解水，制造氢氧燃料电池

(1)下图是某科研机构利用太阳光，在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气的历程，关于该历程，下列说法不正确的是_______。

A．该法制氢能量变化是光能→化学能B．过程Ⅰ的能量变化等于2倍氢氧键键能C．过程Ⅲ的反应方程为：D．该历程降低了水分解的反应热

Ⅱ.方案二：将与反应合成甲醇，制备甲醇燃料电池。制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(2)求_______，反应Ⅰ能自发进行的条件是_______。

(3)一定条件下，在2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物和的浓度随时间变化如图1所示，平衡时的体积分数_______；若保持其它反应条件不变，起始时仅将容器体积变为3L，请在图1上画出的浓度随时间变化的趋势图_______。

(4)若密闭容器中只发生反应Ⅱ，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______(选填字母)。A．CO与CO2浓度比为1∶1B．C．绝热条件下，该密闭体系压强不再变化D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化(5)若CO2和按一定比例在装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。当温度为470K时，图中P点_______(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由_______；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因_______。

Ⅲ.方案三：以二氧化碳为原料，开发新型电池

(6)科学家可以利用如下图装置，“溶解”水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出二氧化碳生成氢气的电极反应式_______。

五、填空题

24、利用某工厂废水(主要成分含有、、，及少量、、)制备溶液的实验流程如下：

已知：①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。

②室温下，，，

(1)①“氧化”步骤的离子方程式为_______。

②调节的目的是_______。

(2)流程中分两步除杂而不采用直接加溶液除杂，除了减少的使用量之外，还可能的原因是：_______。

(3)测定溶液的浓度。准确量取溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液的，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，