湖北省松滋市高中化学高二上册期末点睛提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、辽宁有众多国家级非物质文化遗产，如皮影戏、满族刺绣、阜新玛瑙雕、蒸馏酒传统酿造技术等。下列说法在确的是A．皮影戏中用到的兽皮属于硬脂酸甘油酯B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C．葡萄糖在酶的催化下可水解为乙醇和二氧化碳D．满族刺绣中使用的棉布原料属于多糖

2、化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：B．药剂师用作抗胃酸药：C．工人用溶液制作电路板：D．消防员用泡沫灭火器灭火：

3、下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A．的醋酸溶液中：B．中性溶液中：C．的溶液中：D．与反应放出氢气的无色溶液中：

4、根据实验目的，下列实验设计及结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究官能团的相互影响分别向丙烯酸乙酯和a-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，更易发生加聚反应B验证乙醇消去生成乙烯将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙醇发生消去反应生成乙烯C探究纤维素的水解将脱脂棉放入试管中，滴入90％硫酸捣成糊状，30s后用NaOH溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生纤维素未发生水解D探究苯酚的性质取2mL苯酚溶液放入试管中，滴加几滴溴水，无白色沉淀生成苯酚不能和溴水反应A．AB．BC．CD．D

6、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是A．合成氨反应在任何温度下都能自发B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJC．合成氨实际生产中选择高压和低温D．将氨液化分离，可促进平衡正移及循环利用氮气和氢气

7、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

8、和分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．、均减小B．、均增大C．减小，增大D．增大，减小

9、在含Fe3+的和I-的混合溶液中，反应(aq)+2I-(aq)=2(aq)+I2(aq)，ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：2Fe3aq2Iaq=I2aq2Fe2aq

步骤②：2Fe2aqaq=2Fe3aq2aq

下列有关该反应的说法不正确的是

A．Fe3+是该反应的催化剂B．步骤①比步骤②慢C．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大D．与I-的反应为放热反应

10、反应X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在300°C和T°C时，X的物质的量浓度(单位：mol•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：时间/min0246810300/°C1.601.100.700.400.300.30T/°C2.001.300.700.360.360.36

下列有关该反应的描述正确的是A．在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1·min-1B．在T°C时，6min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T＜300

11、常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，分解率较高D．该反应达到平衡时，

12、室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

13、常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是A．能使酚酞变红的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、

14、下列事实能证明HA是弱酸的是

①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小

②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红

③常温下，0.1mol·LHA溶液中mol·L

④相同温度下，0.1mol·LHA溶液的导电能力比0.1mol·L溶液弱A．①②B．①③C．②④D．③④

15、已知：pOH=-lgc(OH-)。不同温度下，水溶液中pH、pOH关系如图所示：

下列推断不正确的是A．MQ线上每一点对应的溶液都显中性B．Q点对应的温度高于M点对应的温度C．pH=6.5的溶液不一定显酸性D．M点对应的温度下，0.1mol·L-1NaOH溶液pH=12

16、常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在：B．溶液中：C．生成的离子方程式为：D．生成沉淀后的上层清液中：

17、已知25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．各点的化学成分：b点沉淀-Al(OH)3；d点沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e点溶质-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只发生如下反应：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C．依题意，用NaOH不能完全分离Al3+和Mg2+离子D．bc段Al(OH)3部分溶解

18、将浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是A．此溶液的B．此溶液中，由水电离出的C．将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液D．将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液

20、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

A．AB．BC．CD．D二、填空题

21、在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②____________________；③____________________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3)该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：

实验②：________，

实验③：________。三、实验题

22、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g•mL-1。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测醋酸是否符合国家标准。某兴趣小组检测某品牌白醋的过程如下。

I．实验步骤

①取10.00mL白醋，配制100.00mL溶液，取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中待测。

②将0.0800mol•L-1NaOH标准液装入碱式滴定管中，并排除尖嘴处气泡，读数并记录。向锥形瓶中加入指示剂，开始滴定，达到终点时读数并记录。数据如表：

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL125.000.5020.60225.000.2020.10325.000.6521.35

回答下列问题：

(1)取稀释后的溶液25.00mL用到的仪器是_____(填图1中“甲”或“乙”)。

(2)选择_____溶液作指示剂，滴定终点的判断方法为_____。

II．数据处理

(3)白醋中醋酸含量为_____g•mL-1。

(4)滴定曲线如图2，a点时，溶液中离子浓度大小关系为_____；计算Ka(CH3COOH)=_____mol•L-1(用含V1的表达式表示)。

III．误差分析

(5)下列操作中，会使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是_____(填标号)。

A．溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒

B．碱式滴定管未用NaOH标准液润洗就直接注入NaOH溶液

C．锥形瓶用白醋稀溶液润洗

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO主要有电化学法、催化还原法等。

(1)电化学去除弱酸性水体中NO的反应原理如图1所示：

①正极的电极反应式是___________。

②取两份完全相同的含NO废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质形态分别如图2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为___________。pH=4.5，NO的去除率低的原因是___________。

初始pHpH=2.5pH=4.5NO去除率接近100%<50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态(2)纳米Fe﹣Ni去除废液中的NO(Ni不参与反应)。

①在酸性条件下，Fe与NO反应生成Fe2+和NH，则反应的离子方程式为___________。

②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe﹣Ni，反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是___________。

(3)在金属Pt、Cu和(铱)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如图2所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO转化为液体中N2O得过程可描述为___________。

五、填空题

24、国家规定生产生活用水中镉的含量必须严格控制。

(1)湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含锌、铜、铁、镉、钴等单质)用于生产金属镉的工艺流程如图：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Cd2+Fe2+开始沉淀的pH1.17.25.8沉淀完全的pH3.29.58.8①酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______。

②过滤Ⅲ中加入试剂Zn，其作用是调节滤液的pH范围为_______。

③电解过程中，镉在_______极析出，该电极材料是_______，电解废液中可循环利用的溶质是_______。

(2)处理含镉废水常采用化学沉淀法，已知常温下，、、、。

①沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______。

a.Na2CO3b.CaOc.Na2S

②若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

③常加入CaCO3实现沉淀转化，反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05mol/L，反应后溶液中