浙江省舟山市高中化学高一下册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜药品柜ABCD药品Fe粉

Zn粒稀HNO3

稀H2SO4KOH溶液

NaOH溶液BaCl2溶液

Na2SO4溶液

A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语不正确的是A．乙醇的官能团：-OHB．乙酸的分子式：C2H4O2C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙酸乙酯的官能团：-COOR

3、下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．1mol氧的质量是16gC．氧气的摩尔质量是32g·mol-1D．2gH2含NA个H

4、常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．与金属反应能产生的溶液：B．无色透明溶液：C．溶液：D．强碱性溶液：

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②试管中水面上升，最终充满试管，内壁上有油状液滴生成C．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④不能“随关随停”制取氨气

6、已知100mL某无色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．一定不存在、B．H⁺的物质的量浓度为0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液时，沉淀质量达到最大量D．加入少量溶液，反应的离子方程式为：

7、我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是

A．简单离子的半径：W>Z>YB．简单氢化物的稳定性：W>ZC．Z分别与X、Y、W均能至少组成2种共价化合物D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强电解质

8、实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．图A可用于干燥B．图B可用于配制溶液C．图C可用于测氯水的D．图D可用于检验钾元素

9、某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X＞WC．工业上一般可通过电解Y的氧化物来制备单质YD．Y可在X的最高价氧化物中燃烧

10、以下有关流程正确的是A．除去粗盐中杂质(，，)加入的药品顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出→还原→氯气氧化→C．检验淀粉的水解情况：D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水

11、用TiOSO4溶液生产纳米TiO2的工艺流程如下：

下列说法错误的是A．在实验室中进行“操作I”，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．“沉钛”时反应的离子方程式为：TiO2++2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+2C．回收“滤液”中的(NH4)2SO4，应采用蒸发结晶法D．纳米TiO2形成的分散系有丁达尔效应

12、下列图示所对应的叙述正确的是

A．甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价B．乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应C．丙可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化D．丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化

13、25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为B．当时，反应达到平衡状态C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

14、下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

15、某气态烃在密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若燃烧前后容器压强保持不变(120℃)，则此气态烃是A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C3H8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)，该电池工作时，下列说法正确的是

A．装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极B．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动C．放电过程中，若产生1mol，消耗的氧气的物质的量为1molD．放电过程中负极的电极反应式为

18、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有产生B．a和b用导线连接时，电子由a流向bC．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为D．a和b连接时，铁会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；a和b不连接时，铁片不发生反应

18、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A．硝酸浓度为2.8mol/LB．Cu、Cu2O物质的量之比为1∶2C．产生的NO2为0.1molD．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、工艺流程题

19、氯化钡在工农业生产中应用广泛，常用作媒染剂、消光剂和杀虫剂等。工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料生产BaCl2的一种工艺流程如图所示。

已知：BaS和BaCl2均易溶于水。

回答下列问题：

(1)“煅烧”前常将重晶石和煤粉碎，目的是_________。

(2)“煅烧”过程中，BaSO4中硫元素_________(填“被氧化”成“被还原”)。

(3)“反应”过程中，生成BaCl2的化学方程式是_________。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等。

(5)若要制得20.8tBaCl2，理论上需消耗BaSO4_________t。(忽略流程中钡元素损失)三、实验题

20、实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：

已知：①

②物质熔点沸点溶解性46℃不溶于水S118℃445℃不溶于水，易溶于回答下列问题：

(1)装置甲虚线内加入所需仪器名称为_____。

(2)装置乙中的试剂为_____；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是_____。

(3)装置丙中发生反应生成的气体为_____；装置丁中冰水的作用是_____。

(4)装置戊中发生反应的离子反应方程式为_____。

(5)依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为_____，最终获得精品。则的产率为_____。四、周期表推断题

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号)。

(3)B的最高价氧化物的电子式为_______。

(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。

(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。

(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：

a.b.

则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。

(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。

①非金属性：

②氧化性：

③气态氢化物稳定性：

④氢化物酸性：

⑤氢化物沸点：

⑥氢化物还原性：

⑦四卤化碳的沸点：

⑧单质的密度：

(8)由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。五、有机推断题

22、阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用，它的一种合成路线“片段”如下：

回答下列问题：

(1)长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用_______(填标号)。

A．生理盐水

B．葡萄糖水

C．小苏打水

(2)阿司匹林中的官能团有_______(填名称)。

(3)的试剂、条件是_______，流程中E制备水杨酸的反应类型是_______，另一产物的结构简式为_______。

(4)写出用水杨酸