浙江省富阳市高中化学高三下册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法正确的是A．1mol马来酸酐与NaOH反应最多消耗1molNaOHB．降冰片烯与马来酸酐都属于烃类C．降冰片烯与互为同分异构体D．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：

3、已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的键数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为D．反应中每生成，转移的电子数为

4、一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是A．第一电离能：X<ZB．晶体属于共价晶体C．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

5、环丙基乙烯(VCP)结构如图所示：

，关于VCP的说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与环戊二烯(

)互为同分异构体C．一溴代物有4种D．VCP与水加成反应的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集NO气体B．用燃烧的木条检验N2和CO2C．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2＋D．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

7、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。

(1)图中装置有一明显错误，请指出并纠正：___________。

(2)打开B的活塞，A中有ClO2生成，写出其反应的离子方程式：___________。

(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：___________。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：___________。

(5)另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5molClO2，转移___________mole－。三、工艺流程题

9、硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣(主要成分是，，含少量、等杂质)为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀的4.07.67.7完全沉淀的5.29.29.5(1)“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是_______，写出“还原”过程反应的离子方程式：_______。

(2)写出滤渣1的一种用途：_______，的调节范围是_______。

(3)本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是_______，试剂Z的成分是_______(填化学式)。

(4)“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下_______(设完全沉淀时金属离子浓度不大于)。四、原理综合题

10、甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一。我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应，需通过以下两步实现：

Ⅰ.

Ⅱ.

(1)反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

_______。

(2)若，下列温度下反应能自发进行的是_______(填序号)。A．B．10℃C．D．(3)恒压下，分别向无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)的两个同体积容器中通入和，甲醇的产率随温度的变化如图所示。温度相同时，有分子筛膜的容器中甲醇的产率大于无分子监膜的原因为_______。

(4)按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强变化如图所示。

①压强、、由大到小的顺序是_______。

②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______；

③同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是_______。

④一种应用双极膜(由阳离子和阴离子交换膜构成)通过电化学还原制备甲醇的电解原理如图所示。催化电极的电极反应式为_______，双极膜内每消耗水，理论上石墨电极产生标准状况下_______。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，制备金属钛的一种流程如图。

回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为___________，其原子核外共有___________种运动状态不相同的电子。

(2)已知在通常情况下是无色液体，熔点为，沸点为136℃，则的晶体类型是___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧钛(其中Ti元素为+4价)晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为___________。

(5)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心。钙钛矿晶体的化学式为___________。

12、某中间体Ⅰ的合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A属于醛类，根据系统名法其名称为___________；Ⅰ中含氧官能团的名称为___________；D→E的反应类型为___________。

(2)E→F的化学方程式为___________；H的结构简式为___________。

(3)G的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)；

①含有苯环且苯环上有3个取代基