浙江省诸暨市高中化学高三上册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4B．标准状况下，含有的氯原子数为0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．常温常压下，中含有的分子数为

4、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

5、立体异构包括对映异构、顺反异构等。有机物M(2−羟基丁酸)存在如下转化关系。下列说法正确的是

A．M的同分异构体中，与M具有相同官能团的有机物有4种B．N分子可能存在顺反异构C．N分子可能含有5种化学环境的氢原子D．L的任一同分异构体中不能同时具有顺反异构和对映异构

6、下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是ABCD除去水中的苯酚制取、收集读取气体体积用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A．AB．BC．CD．D

7、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→bB．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2C．乙池可在酸性较弱的环境中使用D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：（忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。三、工艺流程题

9、以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、TiO2+

II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水

回答下列问题：

(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。

(3)“除镁钛”后，滤液①中c(Mg2+)=5.80×10-6mol/L，此时c(F-)=_______。

(4)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。

(5)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。

A．KSCN溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液和新制氯水

(6)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。四、原理综合题

10、全球变暖问题日益突出，的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。

I.天津大学化学团队以与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。

(1)A极为电源的_______(填“正”或“负”)极。

(2)阳极的电极反应式为_______。

II.在传统的热化学研究中，CO、与反应分别存在如下平衡：

①

②

若在反应容器中加入氧化钴(CoO)和金属钴，则会新增如下两个平衡：

③

④

(3)实验测得，上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图所示，反应①对应的是图中曲线_______(填序号)，判断依据是_______。

(4)在不同温度下，按照投料，只发生反应①，测得的平衡转化率如图所示。图中_______(填“>”或“<”)；出现突然增大的可能原因是_______。

(5)不同压强下，依然按照投料，发生反应①和②，测得甲醇的平衡产率、的平衡转化率如图甲、乙所示。由图甲可知_______(填“>”或“<”)；图乙中温度时，两条曲线相交于一点的可能原因是_______。

(6)某温度下，在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2，并加入足量的氧化钴，发生反应①、③和④；反应达平衡时测得气体中，水蒸气、CO2的体积分数分别为0.30、0.10，则反应①的平衡常数K1=_________。

11、铍()是一种重要的航空工业材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，请回答：

(1)绿柱石是重要的含镀矿物，其中含的绿柱石即为祖母绿。基态原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)可以以单体，多聚体等形式存在。单体的VSEPR模型名称为_______，多聚体是所有原子均满足稳定结构的一维链状结构，中心原子的杂化方式是_______。比较与的熔点大小，并说明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶体的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______。晶体中与C距离最近且相等的有_______个。若该立方晶胞的边长为，则密度为_______，(阿伏伽德罗常数为)。

12、中国科学院上海药物所研究发现，中成药双黄连口服液对新型冠状病毒(2019-nCoV)有抑制作用，其中黄芩素(F)为药物有效成分之一，其合成路线如下：

已知：R-COOH

回答下列问题：

(1)关于化合物F的性质，下列说法正确的是______。

a．可与溴水反应，1molF最多消耗2mol

b．可发生水解反应

c．可与金属钠反应，1molF最多生成3mol

d．可使酸性溶液褪色

(2)A可以发生银镜反应，则A的化学名称为______；其核磁共振氢谱有______组吸收峰。

(3)化合物E中含有官能团的名称为______。

(4)反应①中生成的B和另一种产物均能与溶液反应，则反应①的化学方程式为______。

(5)X的分子式为，则X的结构简式