湖北省松滋市高中化学高二上册期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列有关说法中正确的是A．磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和通过加成反应制得B．中国天眼“FAST”，用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料C．北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成D．我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为，属于纯净物

2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与稀氨水反应：B．溴化钠溶液与氯气反应：C．碳酸钙与醋酸反应：D．二氧化氮与水反应：

3、在碱性的无色透明溶液中能够大量共存的是A．、Fe3+、、Cl-B．Mg2+、Ag+、、Cl-C．K+、、Cl-、D．K+、Na+、、

4、为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图1中可以通过测定相同状况下反应产生的气体体积及反应时间比较反应速率的大小B．用图1装置进行实验时，关闭A处活塞，将注射器活塞向外拉，松开后活塞复原说明装置气密性良好C．图2实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小D．若图2所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好

6、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点可知，T2＜T1B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行D．B、C两点气体的平均相对分子质量：

7、下列说法正确的是A．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．电解水为自发反应C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0D．W(s)+xG(g)=2Q(g)

△H＜0，能自发进行，x可能等于1

8、容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH3，在一定条件下发生下列反应：2NH33H2+N2，达到平衡时c(N2)为0.9mol/L。若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是（

）A．1molN2+3molH2B．2molNH3+1molHeC．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

9、下列说法不正确的是A．发生有效碰撞的分子必须是活化分子B．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现C．可以利用物质的颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深

10、某可逆反应已建立了化学平衡，当改变条件使平衡正向移动时，下列叙述正确的是（

）

①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A．②⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

11、C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)B．反应体系的温度不再发生改变C．混合气体的密度不再发生改变D．反应体系的压强不再发生改变

12、下列描述不正确的是A．往溶液中加水，水解平衡右移，增大B．向溶液中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，说明滴加饱和溶液促进了的电离C．浓度相同的①、②、③三种溶液中：①＜②＜③D．在水电离出的的溶液中，不可能大量存在

13、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点C．图丙表示用0.10mol/LAgNO3溶液滴定浓度均为0.10mol/L的NaX、NaY混合溶液时，-lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgX)<Ksp(AgY)D．图丁表示不同温度水溶液中H+和OH-的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

14、某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线II代表溶液B．a点溶液中，C．从c点到d点，溶液中增大(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

15、常温下amol∙L−1稀氨水与bmol∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是A．若a＞b，则B．若a＞b，则C．若a＜b，则D．若a＝b，则

16、常温下，由下列实验操作和现象能推出相应结论的是实验操作和现象结论A测得溶液的pH约为5B向和的混合溶液中滴入少量稀溶液，产生淡黄色沉淀C用pH计测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者pH大水解程度：Dag久置(已经部分变质为)，为了测定a的具体数值，将固体溶于水中加入酚酞使用标准盐酸滴定根据盐酸的使用量可以求出a的数值

A．AB．BC．CD．D

17、在T℃时，铬酸银()在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．向饱和溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时，的Ksp数值为1×10-11D．图中

18、下列图示与对应的叙述相符的是A．能量证角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图中的阴影部分面积的含义是()C．若MOH和ROH表示两种一元碱，则MOH的碱性强于ROHD．0.001盐酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲线

19、下列说法不正确的是A．中性溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)B．中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D．pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c(H+)=

20、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)+c(OH－)B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(CO32－)+c(HCO3－)D．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)二、填空题

21、化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I．碘的溶解性

(1)在碘水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成___________色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，溶液颜色变浅，用离子方程式解释溶液颜色变浅的原因：___________，碘在四氯化碳中比在纯水中的溶解性好，试从分子结构角度解释其原因：___________。

Ⅱ．晶体制备

(2)向盛有溶液的试管里滴加几滴1molL氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________。再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体析出。

Ⅲ．乙酸乙酯的制备

(3)利用下图装置制备乙酸乙酯，乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂的加入顺序为___________，反应的化学方程式为___________。

三、实验题

22、回答下列问题：

(1)①现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，用酸式滴定管盛装盐酸标准液滴定待测碱液的浓度。如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为__mL。

②滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果__，(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果__。

(2)在分析化学中常用Na2C2O4作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是__。若用KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液VmL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。四、原理综合体

23、工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

(2)反应Ⅱ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2mol和1mol只发生反应Ⅱ：

①表示的曲线为_______(填“a”或“b”)。

②时M点_______逆(填“>”、“＜”或“=”)。

③时，CO的平衡转化率为_______。

(3)一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的和1.0mol发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为，达平衡时，实验测得如下数据：转化率%物质的量/molCO50%a0.1b_______；用平衡分压代替平衡浓度(分压=总压×物质的量分数)，计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数_______(用含的代数式表示)。

(4)一种脱除水煤气中的方法如图所示：

①写出再生塔中反应的离子方程式_______。

②已知某温度下，碳酸的电离平衡常数，，吸收塔中溶液吸收一定量后，溶液的，此时_______：_______。_______五、填空题

24、钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：

已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量名称其它含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%①不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。

②、

(1)将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分为___________。

(3)“除杂”时加入的目的是___________；相较于，该步选择的优点是___________。

(4)用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择的原因___________。

(5)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。

(6)取钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到含锰元素质量分数为45%的，则整个过程中锰元素的回收率为___________。

25、Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

(2)乙池中c极的电极反应_______。

(3)当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

(4)若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)A．B．C．D．(5)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其