湖北省天门市高中化学高二下册期末自我评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，乙炔中含有的键数为B．溶液中含有的键数为C．中含有的配位键数为D．常温常压下，乙烯中含有的极性共价键数为

3、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

4、可用

表示，且能被酸性溶液氧化生成

的有机物共有(不考虑立体异构)A．6种B．8种C．10种D．12种

5、“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（

）A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

6、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时在电解质溶液中电子向阳极移动B．a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜C．放电时正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：

(Ⅰ)苯酚的制备

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。

(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。

(3)“操作1”的名称是___________。

(Ⅱ)苯酚的实验探究

探究铁盐种类和对苯酚与显色反应的影响。

查阅资料：ⅰ.为紫色；

ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响；

ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比

ⅳ.苯酚与的显色原理：

提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响

猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。

猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。

进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到分别为a和b的溶液(a>b)，用硫酸调节配制得到分别为a和b的溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验改变对水解程度的影响可忽略)。

序号含的试剂吸光度溶液溶液1/2/3/4/结果讨论：实验结果为。

(4)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。

②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

序号溶液溶液再加试剂吸光度5/固体6/___________③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。

④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。三、工艺流程题

9、孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：物质开始沉淀完全沉淀

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。

(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______(填代号)。

a.

b.稀

c.双氧水

d.氯水

相关反应的离子方程式为：_______。

(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______(填写范围)，目的是_______。

(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______。

(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。

(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=−113.0kJ∙mol−1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=−196.6kJ∙mol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______。

(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填增大、不变、减小)。

Ⅱ.回答下列问题：

(3)已知4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=−1800kJ∙mol−1，将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是______。

A．H2O(g)与NO(g)的生成速率相等

B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变

D．容器的总压强保持不变

(4)用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)＋NH3(g)NCl3(l)＋3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。

②该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

③该反应自发进行的条件是______(填高温、低温、任何温度)。

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如图：

已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(1)的名称为___________；H的分子式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)B→C的反应类型为___________，可用___________(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。

(3)C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___________。

(4)G的结构简式为___