浙江省诸暨市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(

)A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—AgB．胆矾—CuOC．烧碱—NaOHD．明矾—Al2(SO4)3

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g与的混合物中含有的中子数为B．标准状况下，中含有的水分子数为C．1mol中含有的共价键数为D．标准状况下2.24L溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为

4、某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl-、SO、X等五种离子，则X是A．COB．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列化学表达式正确，且与所给事实相符的是A．氯化铜溶液中通入硫化氢：B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2＋OH-=C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2＋I-＋3H2O=6Cl-＋＋6H+

7、一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．WX是共价化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<YC．原子半径：W>Z>YD．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物

8、利用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．利用装置①证明Cl2易被NaOH溶液吸收B．利用装置②检查装置的气密性C．利用装置③比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D．利用装置④制取并收集干燥、纯净的NH3

9、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞ZC．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜WD．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

10、海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：

下列说法错误的是A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水

11、明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图：

下列有关该流程说法不正确的是A．煅烧FeSO4发生反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2↑B．上述转化流程中依次发生分解、化合和复分解反应C．由蒸馏过程发生的反应可推测H2SO4的酸性比HNO3的强D．现代工业上常在吸收塔顶喷淋H2O吸收NO2制备硝酸，提高产率

12、某温度下，在一密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，下列说法正确的是A．平衡时，B．容器内压强不随时间的变化而变化C．恒容条件下，充入惰性气体X，反应速率加快D．恒压条件下，充入惰性气体X，反应速率加快

13、向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．时刻反应物浓度大于时刻B．逆反应速率在时刻达到最大C．反应在时刻后处于化学平衡状态D．正反应可能为放热反应，且反应时温度不恒定

14、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、10mL某气态烃，在55mL氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是同温同压下测定的)，则该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，根据此反应判断，下列叙述正确的是A．是电池的负极B．正极的电极反应式为C．铅蓄电池放电时，每转移2mol电子消耗1molD．电池放电时，两电极质量均增加，且每转移2mol电子时正极质量增加64g

18、电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极，发生氧化反应B．电流由Li经负载，流向极C．正极的电极反应式为D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好

18、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水二、工艺流程题

19、无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

已知：i．Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素(包括杂质中的)均转化为高价氯化物；

ii．SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；

iii．常用的铜抑制剂为NaCN(氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如Cu(CN)2)

iii．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的方法。

v．Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度，MIBK和水互不相溶。

(1)将锆英石粉碎的目的___________

(2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为___________

②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为___________(填温度和压强)，“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为___________。

(3)滤渣1除含Zr(OH)4外还含有___________，“滤液1”中含有的阴离子，除OH-、Cl-外还有___________。

(4)“萃取”后，Zr(SCN)4在___________(填“水层”或“有机层”)。三、实验题

20、是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。

I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：

(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)

A．反应速率B．反应限度C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能F．活化分子百分数四、周期表推断题

21、2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质被誉为“国防金属”，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。

请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置________。

(2)试从原子结构角度解释X与Y的金属性大小_________。

(3)W、Z分别形成的气态氢化物分子中均含有的化学键类型为_________，其稳定性较强的是________(填化学式)；W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。

(4)X的氢化物可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价，写出该物质与水反应的化学方程式_____。

(5)除发现“嫦娥石”外，科学院还首次成功获得嫦娥五号月壤中未来聚变能源资源—。

①利用核聚变发电，是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_____。

A．、的化学性质基本相同

B．、互为同素异形体

C．与的中子数相同

D．液化是化学变化

②还可以用来人工合成一些半衰期短，自然界中不能稳定存在的原子，例如：，请问新合成的粒子的符号是___________(用原子符号表示)五、有机推断题

22、乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。

(1)F中官能团的名称为_______。

(2)③的化学方程式是_______。

(3)F和D反应生成G的