浙江省嵊州市高中化学高二下册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“有机”一词译自“Organic”，词源解释为“属于、关于或者源自生物的”。下列关于有机化学的说法错误的是A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等，酒精、醋酸均为有机物B．宣德青花瓷所用青料“苏麻离青”属低锰高铁类钴料，不属于有机材料C．我国非遗中的扎染工艺，以板蓝根、蓝靛等做染料是经验性利用有机物的典范D．河南省方城羊肉烩面中的面主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NAD．标况下，11.2LCH2=CH2中σ键的数目为2.5NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

4、环碳(C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是

A．与互为同系物B．和互为同位素C．和金刚石互为同分异构体D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构

5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（

）

A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C．充电时的电流方向由B电极流向A电极D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称_____________。

（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。

（3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO－三、工艺流程题

9、二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料，催化剂，有机合成等用途。工业上用菱锰矿(主要成分，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示：

请回答相关问题。

(1)浸取时发生的主要反应的离子方程式是_______。

(2)的作用是_______。

(3)重金属沉淀的目的是除去和，该步骤pH不能过高或过低，原因是_______。已知CuS和NiS的依次为、，要使和完全沉淀(浓度不超过mol/L)，溶液中的浓度应不低于_______mol/L。

(4)电解产物中可以循环利用的是_______(填化学式)。

(5)在空气中热解也可得到，但该方法得到的空隙率较大，热解得到的空隙率较大的原因是_______。将热解得到的与溶液混合，然后加入充分反应即可得到低空隙率的，同时也生成氯气，该反应的化学方程式是_______，的作用是_______。四、原理综合题

10、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。

②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。

③将物质的量之比为1∶3的和充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质平衡时物质的量0.20.60.2该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。

④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。物质起始浓度(mol·L)0.51.50.5(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

a.图中a点，容器内

b.图中b点，

c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为_______。

②a极的电极反应式为_______。

11、研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

(1)已知NixO晶体的晶胞结构为NaCl型(如图)，由于晶体缺陷，x值小于1.测知晶体密度为，晶胞边长为。求：(已知：)

①晶胞中两个原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。

②与距离最近且等距离的离子围成的几何体形状是___________。

③中x的值为___________。

(2)金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图，其余各面省略)，金原子半径为，求：

①金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。

②金的密度为___________。(阿伏加德罗常数的值为，用含a的代数式表示，不必化简)

③金原子空间占有率为___________(列出计算式即可，不必化简)。

12、双氯酚酸钠具有良好的清热消炎作用，化合物(H)是合成双氯酚酸钠的重要中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：有机物分子中若含有一个手性碳原子(该碳原子连有4个不同的原子或原子团)，则存在两种立体异构体。

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为___________，有机物E中含氧官能团的名称为___________。

(2)反应①所需要试剂为___________，有机物H中N原子杂化方式为___________。

(3)反应⑥的反应类型为___________。

(4)写出反应③的化学方程式___________。

(5)满足下列条件的E的同分异构体有___________(含立体异构)种。

A．能与FeCl3发生显色反应

B．苯环上仅有2个取代基

C．含-