浙江省诸暨市高中化学高二上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

2、下列离子方程式书写错误的是A．通入溴水中：B．向溶液中滴入少量稀硫酸：C．“84”消毒液与洁厕灵混用：D．向溶液中滴入过量NaOH溶液：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、Na+、、B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D．pH=0的溶液：Na+、K+、、

4、下列装置或操作正确，且能达到实验目的的是

A．利用图甲所示装置比较Mg和Al的活泼性强弱B．利用图乙所示操作测定NH4Cl溶液的pHC．利用图丙所示操作比较AgCl和AgI的溶度积大小D．利用图丁所示装置探究温度对化学平衡的影响

6、在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（

）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

7、下列说法正确的是A．，，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加B．其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向C．某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大

8、反应①②③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若分别再加入一定量各自的反应物。则转化率A．均不变B．均增大C．①增大②不变③减小D．①减小②不变③增大

9、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．可逆反应的原子利用率不可能为100%B．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，从而提高单位时间的产率

10、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦

11、某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应：

反应Ⅰ：ΔH1=-200.9kJ·mol-1

反应Ⅱ：ΔH2=-241.6kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。

下列说法正确的是A．100℃时，P点一定达到了平衡状态B．300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解C．相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大D．其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

13、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线B．a点KW的数值比c点的大C．a点酸的总浓度比b点的大D．b点溶液的导电性比c点的强

14、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③

15、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX<HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生氯的非金属性比碳强D用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO<CH3COOHA．AB．BC．CD．D

17、为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．约为，的数量级为B．M区域内可析出沉淀，而不析出AgCl沉淀C．向、均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀D．向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

18、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

19、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

20、生产碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示)，用作饮料的防腐剂。已知25℃时，苯甲酸(HA)和碳酸的电离常数分别为：Ka(HA)＝6.25×10–5、Ka1(H2CO3)＝4.17×10–7、Ka2(H2CO3)＝4.90×10–11。25℃时，不考虑饮料中其他成分的影响，下列说法错误的是A．饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离B．向苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生C．当pH为6.0时，饮料中＝0.16D．相同物质的量浓度的NaA和Na2CO3溶液中，c(A—)>c(CO)二、填空题

21、可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：

(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。

(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。

(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。三、实验题

22、滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。

I．用0.1000mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：I2+2S2O=S4O+2I－。

(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：___________

检漏→蒸馏水洗涤→(

)→(

)→(

)→(

)→(

)→开始滴定。

A．烘干

B．装入待装液至零刻度以上

C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E．用待装液润洗2至3次

F．记录起始读数

量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________(请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。

(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：滴定次数待测Na2S2O3溶液的体积/mL碘标准溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL125.000.0012.40225.001.5016.50325.000.2012.80425.000.4012.90依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。

(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。A．盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗B．量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视C．盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡D．加入待测液前锥形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分为KBr和KI(其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：

①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100mL。

②取25.00mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应：5I－+IO+6H+=3I2+3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应：I2+2S2O=S4O+2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL。

(5)则试样中KI的质量分数为___________。四、原理综合体

23、硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1是制备硫酸的一个重要反应。在容积为VL的密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，在不同条件下进行反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b改变的条件是_____，判断的依据是______。

(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如表所示：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a①在实验甲中，若2min时测得反应放出的热量是4.2kJ，则0～2min内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)=_____。

②在实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为______。

③由表中数据可推知，T1_____T2(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_____。五、填空题

24、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)

(2)滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是___________

(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________

(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)

25、高锰酸钾(KMnO