湖北省松滋市高中化学高三上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2的过程中涉及了氧化还原反应B．冬奥会火炬名称为“飞扬”，其外壳含碳纤维，碳纤维为新型无机非金属材料C．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂D．75%的医用酒精和84消毒液均可将新冠病毒氧化而达到消毒的目的

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基所含的电子的数目为B．标准状况下，的原子总数为C．甘油中含有羟基数为3D．甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2

4、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（

）元素ABCDE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

5、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应

6、实验室用电石(主要成分为)和水反应制取乙炔。如图是制备装置。下列有关说法正确的是

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有该气体是乙炔C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率D．若要制取较纯净的乙炔，可用NaOH溶液除去乙炔中的杂质气体

7、碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇(PEG)水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是

A．PEG可以防止穿梭到N电极区域B．放电时，电子由N极经外电路流向M极C．充电时，N电极反应式为D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。三、工艺流程题

9、五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式___________。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。四、原理综合题

10、传统工艺采用酸催化水解苯乙腈(C6H5CH2CN)生产苯乙酸(C6H5CH2COOH)，某科研工作者研究了近临界水(250℃~350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应。反应原理为：

反应Ⅰ：(苯乙酰胺)

反应Ⅱ：

当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时，获得如图1、图2所示实验结果。

请回答：

(1)反应Ⅱ的_____0(填“>”、“<”或“=”)

(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是_____。A．苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率B．上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=_____：某温度下测得各物质的平衡浓度分别为，，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为_____。

(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是_____(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因_____。

(5)超临界水在有机废物处理过程中会产生二氧化碳、水、氮气以及盐类等无毒的小分子化合物。其中，以硫酸钠为研究对象，基于水合机理的溶解模型描述其溶解过程：，其中为溶解在超临界水中的硫酸钠，r为硫酸钠溶解所需的水分子数。对于这一反应，平衡常数可近似表示为：。在不同温度下，用硫酸钠溶解度的对数对水密度的对数作图，能得到一系列直线。由图3可以看出，温度变化使得水合分子数发生改变，且温度越来越高，溶解所需的水合分子数r的数值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

11、填空。

(1)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：

①富马酸分子中σ键与π键的数目比为___________；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________

(2)工业上在高温条件下可合成，原理为。

①分子的VSEPR模型为___________，

②、HCl和中属于非极性分子的是___________

③、和的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为dpm，则硒化锌晶体的密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

12、某药物合成中间体J的合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A→B所需的试剂和条件是______，B中含有的官能团名称为______。

(2)C的结构简式为______，B→C的反应类型为______。

(3)反应F→G的化学方程式为__