广东省广州市高中化学高三下册期末点睛提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、能源问题是当今社会面临的一项重要课题。下列有关说法正确的是A．天然气是一种可再生的清洁能源，其主要成分是甲烷B．将农业废弃物在一定条件下转化成热值较高的可燃气体，是对生物质能的有效利用C．燃煤脱硫有利于碳中和目标的实现D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

3、磷有多种同素异形体，白磷(P4)和黑磷(P)的结构如图所示，其中黑磷结构中每一个层由曲折的磷原子链组成。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．白磷与黑磷互为同分异构体B．黑磷中含有的P-P数目为C．等质量的黑磷和红磷中含有的磷原子数相同D．白磷与在密闭容器中发生反应：，充分反应后容器中的与分子数之和为

4、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是A．氮化镓的化学式为GaNB．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4C．Ga(CH3)3是共价化合物D．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、下列说法正确的是A．同温同物质的量浓度酸的酸性强弱顺序：B．晶体的各向异性导致石墨在层与层垂直方向上的电导率大C．苯酚钠溶液中通入少量：D．戊二醛分子式是，符合此分子式的二元醛有4种

6、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

7、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnOB．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。三、工艺流程题

9、锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、FexO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为______。

(2)浸出渣的主要成分是______。

(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是______。

(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为______；再通过NH4HCO3调节溶液的pH＝______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。{已知：①c(Fe3+)≤10−5mol∙L−1时，铁元素沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]＝10−38}

(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_____(合理即可)。四、原理综合题

10、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应

_______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

(3)和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

11、CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH．回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)HCOOH中碳原子的轨道杂化类型为___________，元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)。

(4)在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是___________。

(5)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。

S2-配位数为______________________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的为Cu+原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3)，则阿佛伽德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。

12、药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制病毒在细胞内的早期复制，为人体免疫系统最终战胜病毒赢得宝贵的时间。其最重要的片段的H()的合成路线如下：

已知：-Ph代表，Me代表

请问答下列问题：

(1)化合物F的官能团名称是_______。

(2)的化学名称是_______。

(3)④的反应类