海南省儋州市高中化学高二上册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

2、下列反应的离子方程式正确的是A．通入氢氧化钠溶液：B．少量的通入亚硫酸钠溶液：C．向苯酚钠溶液中通入少量溶液变浑浊：2

+CO2+H2O→2

+D．溶液中滴入氯化钙溶液：

3、常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

4、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液B向溶液中加入一定量的酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入过量的SO2验证SO2具有漂白性D向10mLAgNO3溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液证明

A．AB．BC．CD．D

6、下列关于化学平衡的叙述，正确的是A．2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

7、能用焓判据判断下列过程的方向的是A．水总是自发地由高处往低处流B．吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大

8、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=-196.0KJ/mol，测得反应的相关数据如下，下列说法正确的是容器1容器2容器3应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO3平衡/v1v2v3平衡/c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3反应能量变化放出aKJ吸收bKJ吸收cKJ物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO3)平衡常数KK1K2K3A．，B．K1>K3，p2>2p3C．，a+b>196.0D．，α2(SO3)+α1(SO2)=1

9、我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以提高反应物的平衡转化率

10、在一密闭容器中进行反应：．已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是A．B．C．D．

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A．②③⑤B．②③④C．①④D．全部

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

13、在相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和的0.01mol/L盐酸相比，下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)相等B．由水电离出的c(H+)都是1.0×mol/LC．由水电离出的c(OH-)都是0.01mol/LD．两者都抑制了水的电离且抑制程度相同

14、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

A．x为弱酸，B．x为强酸，C．y为弱酸，D．y为强酸，

15、对于常温下pH=l的硝酸溶液，有关叙述正确的有

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7A．1个B．2个C．3个D．4个

16、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明沉淀可以转化为向溶液中先加入2滴溶液，再加入2滴溶液B证明溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色稍微变浅C检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀盐酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红D比较和的酸性强弱常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

A．AB．BC．CD．D

17、25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶解度S(FeS)<S(ZnS)B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D．向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

18、25℃时将水不断滴入0.1mol·L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是()A．B．C．D．

19、25℃，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a和b应满足的关系为（）A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=17D．a+b=15

20、常温下，用0.1mol·L−1的CH3COOH滴定10mL浓度均为0.1mol·L−1的氨水和NaOH的混合液，下列说法正确的是A．在用CH3COOH滴定前，氨水和NaOH的混合液中c(Na+)=c()B．当滴入CH3COOH溶液10mL时，c()=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．当滴入CH3COOH溶液20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−)+c(NH3·H2O)D．当溶液呈中性时，c(CH3COO−)=c()二、填空题

21、用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)ΔH1

反应II：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)

反应III：4NH3(g)+6NO2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K1>K2>>298K1K2398(1)ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是_______反应(填“吸热”或“放热”)

(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______。

②下列说法不正确的是_______。

A.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C.该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

(3)恒温、恒压下，反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。三、实验题

22、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___。当滴入最后一滴___溶液，锥形瓶中颜色由___变成___且半分钟内不复原则为滴定终点。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为__mL。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=___(保留4位小数)

(5)酸性高锰酸钾溶液应该用___滴定管盛装(酸式或碱式)。

(6)若用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的乙酸可用___指示剂。四、原理综合体

23、汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一，回答下列问题：

(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______。

在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验Ⅰ400催化剂19.5400催化剂210.6实验Ⅱ500催化剂112.3500催化剂213.5实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N2O的平均反应速率为_______；在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_______。

(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______曲线。

②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______(答出1点即可)。

③500℃该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。

④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的_______(保留两位小数)。五、填空题

24、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：

I．制备NH4SCN溶液

(1)装浓氨水的仪器名称是___________。

(2)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a可以是___________。

(3)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热三颈烧瓶，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是___________。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不再分层时，停止通入气体，反应完成。

II．制备KSCN溶液

(4)关闭K1，加热三颈烧瓶，保持水浴温度为100℃一段时间，使分解反应(NH4HS=NH3↑+H2S↑)进行完全后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。装置C中酸性K2Cr2O7溶液除能将H2S气体氧化成硫酸外，还可以___________。

III．制备KSCN晶体

(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填标号)。

A．坩埚

B．蒸发皿

C．分液漏斗

D．玻璃棒

E．烧杯

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取3.0g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe