贵州省贵阳市高中化学高二下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是A．制作N95型口罩的“熔喷布”，其主要组成为聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅C．制作航天服的聚酯纤维属于高分子合成材料D．“蛟龙号”深潜器的外壳是特种钛合金，该钛合金比金属钛硬度高、耐高压、耐腐蚀

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含的分子数为B．0.5mol雄黄分子(，结构为含有个S—S键C．的溶液中离子数为0.1D．与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3

3、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

4、有机物

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

下列说法错误的是A．X的名称为甲醇B．M中所有原子可能共平面C．E苯环上的一氯化物有2种D．化合物N最多能与反应

5、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙B稀硫酸大理石无水氯化钙C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰A．AB．BC．CD．D

6、全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（

）

A．放电时的正极反应为V3++e-=V2+B．放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C．充电时的电流方向由B电极流向A电极D．充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O

7、已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法正确的是A．在的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者C．的新制氯水中：D．由电离常数分析，溶液的pH一定比HClO溶液的pH小二、试验题

8、用硫酸亚铁铵滴定法可以测定某铜铬合金中铬元素的含量。请回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵中含有Fe2+，基态Fe2+的核外电子排布式为___________。

(2)Cu可以形成很多化合物，Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，Cu2O熔点较高的原因是___________。

(3)配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。

(4)青铜中铬元素含量的测定

ⅰ．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。

ⅱ．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。

①过程ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

②滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL，样品中所含铬元素的质量分数为___________(结果保留两位有效数字)。上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，医学上可用其治疗精神忧郁症。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸还原”时得到的溶液中阴离子主要为，的空间构型为___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。

(2)“滤渣1”中含有少量Co(OH)2，原因为___________。

(3)常温下[Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+)=10−5mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为___________。

(4)“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。

(5)“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥，洗涤时所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、___________。四、原理综合题

10、为了探究反应条件对反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：

编号温度压强c始(CO)c始(H2O)I530℃3MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1ⅡX5MPaY3.0mol·L-1Ⅲ630℃5MPa1.0mol·L-13.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。

(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。

(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0

(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH2O(g)、0.2molCO2(g)、0.2molH2(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

11、前四周期A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，其中只有C、E是金属元素；A和C原子的价电子构型均为ns1，B原子中s能级和p能级的电子数相等；D原子核外电子占据9个原子轨道，且只有一个未成对电子；E原子在前四周期中未成对电子数最多。请回答下列问题：

(1)A、B和D按原子个数比1：1：1形成的化合物的电子式为___________。

(2)B离子的价电子排布式为：___________。

(3)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)___________。

(4)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层填充的电子的电子云轮廓形状为___________。

(5)B所在周期中，第一电离能最大的元素是___________(填元素符号)。

(6)E位于周期表中第___________族，___________区。

12、化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为__________。

(2)A→B反应中所需的条件和试剂是_________。

(3)C→D反应的化学反应方程式是__________。

(4)D→E反应的反应类型为___________。

(5)G中含