广东省茂名市高中化学高一下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类的说法不正确的是A．属于氧化物B．属于酸C．属于碱D．液氯属于纯净物

2、下列化学用语正确的是A．中子数为46，质子数为34的原子可表示为：B．的分子结构模型为：C．过氧化氢的电子式为：D．氮气的结构式为：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的分子数为B．1.8g重水()中含有的质子数为C．78g由和组成的固体混合物中含有的离子总数为D．溶液中含有的数目小于

4、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列反应方程式书写错误的是A．制备B．制备铁粉：C．过氧化钠与反应：D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

7、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质都相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是A．它是一种离子化合物B．这种化合物加热时，可能产生有色气体C．这种化合物的电子式为D．这种化合物能跟烧碱发生反应

8、测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是A．为了防止玻璃棒上粘上晶体造成实验误差，加热时不使用玻璃棒B．大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C．停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D．恒重操作时，连续两次称量结果相差0.001g就停止加热

9、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y

10、海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、S等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：

下列有关说法正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl-、Br-C．吸收过程发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br-＋SOD．从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取

11、一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为C．“沉铜”发生的反应为复分解反应D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、

12、反应(放热反应)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取

A．减小压强B．降低温度C．加入催化剂D．增大Y的浓度

13、25℃时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．用表示的平均反应速率为B．当时，反应达到平衡状态C．a点的逆反应速率小于b点的正反应速率D．平衡时溶液的，则该反应的平衡常数

14、关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol。

下列叙述正确的是A．CO的燃烧热为ΔH=+283kJ/molB．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2kJD．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、锂﹣空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂—空气电池的构造原理图如下。下列说法正确的是

A．可选用有机电解液或水性电解液B．每当有1.4gLi参与放电，电路中转移电子0.1molC．放电时正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2D．示意图中，电子流向从含催化剂的多孔电极→锂

18、W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是装置现象金属X上冒气泡金属Y表面有红色固体生成A．上述装置均可将化学能转化为电能B．装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极C．装置乙中Y电极上的反应式为：D．金属活动性强弱顺序为：W>X>Y

18、在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为A．ClO2B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O5二、工艺流程题

19、氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。

Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。

(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

(3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(4)NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(书写化学方程式)。

(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。

①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

B．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

②当小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

(6)为防止环境污染，以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

三、实验题

20、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为___________℃，计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容(c)为4.18J/(g·℃)]。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期IVA族D．第三周期IVA族(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______A．红色B．黄色C．绿色D．紫色(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______A．R>Q>WB．W>R>QC．Q>R>WD．W>Q>R(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______A．Q>YB．Q=YC．Q<YD．无法判断(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______A．X和QB．X和YC．Y和QD．Z和R(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______A．1B．2C．3D．4五、有机推断题

22、已知：

(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

(Ⅱ)

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合