广西壮族自治区北流市高中化学高一下册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列分类不正确的是A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B．碱：NH3·H2O、NaOH、CaOH2C．盐：AgCl、BaSO4、MgNO32D．氧化物：FeO、SO2、CO

2、下列有关化学用语的表达不正确的是A．次氯酸的电子式：B．CCl4分子的比例模型：C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的形成过程：

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含质子数为B．常温常压下，的溶液中含氧原子数为C．和的混合物，含有的氮原子数大于D．在反应中，每生成转移的电子数为

4、下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Al3+、SOC．Ca2+、Fe2+、Na+、NOD．Ba2+、Cl-、Na+、CO

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是A．该消毒液可用溶液吸收制备：B．该消毒液中加少量溶液会变黄：C．该消毒液与洁则灵(主要成分为)混用，产生有毒D．该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：

7、已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：，离子的还原性：B．电负性：C．氢化物的稳定性：D．原子半径：，第一电离能：

8、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是

A.制备CO2B.析出NaHCO3C.分离出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四种元素组成，且原子序数依次增大。某实验小组按如下流程进行相关实验：

已知：①气体体积均在标况下测定，无色气体D是一种单质；②反应均完全发生。

下列说法正确的是A．简单离子的半径：B．Q中X与Z元素的质量之比为7∶16C．无色气体D为D．简单氢化物的沸点：

10、下列有关化工生产的叙述中，正确的是A．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅B．制备溴单质时，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂

11、氮化钙(Ca3N2)是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙；反应装置如图所示(某些夹持仪器省略)。下列说法错误的是

A．试剂R可以是CaO、NaOH或CaCl2B．C中硬质玻璃管中发生的反应为3Ca+2NH3Ca3N2+3H2C．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸D．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯

12、下列有关物质鉴别的方法中错误的是选项物质鉴别方法A和两种液体加入，观察是否有气泡B与两种粉末分别加入盐酸，观察是否有气泡C和两种粉末分别加水溶解，观察溶液颜色DNaCl和两种溶液分别加入溶液，观察是否有沉淀

A．AB．BC．CD．D

13、NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C．反应速率v正(b点)<v正(d点)D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态

14、用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。

已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的热量，则ΔH1是（）A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣1

15、两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是

A．b电极为负极B．H+向b极移动C．电池反应的方程式为：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．产生0.2molCO2理论上会消耗标况下6.72L氧气

18、25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，这些混合气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．1∶3二、工艺流程题

19、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气______性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到______(填写装置名称)中再利用。

(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目______。

(4)向吸收塔中通入过量A是______，作用是______。尾气处理装置中含有少量NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是______。

(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是______。三、实验题

20、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

(1)请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________。

(2)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；

Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5min；

Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

①加入碎瓷片的目的是____________________。

②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。

(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。

②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______(产率)。

(4)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为______。四、周期表推断题

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XPYWQ(1)写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(2)葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为___________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是___________。

Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。

(4)写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：___________。

(5)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。A．植树造林B．开发氢能源C．使用电动车D．使用无铅汽油五、有机推断题

22、以有机物A[]为原料，可以发生如图所示的转化关系。

已知乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解：

。

请回答下列问题：

(1)B分子中含有的官能团是___________(填名称)。

(2)由B转化为C的反应属于___________(填序号)。

①氧化反应

②还原反应