广东省肇庆市高中化学高考模拟期末高分提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．糖类都含有羰基，均对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性B．用医用酒精、紫外线杀灭新冠病毒的原理是使蛋白质变性C．核酸是由核苷酸单体聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是大自然赋予人们的天然纤维

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NAC．56g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、下列有机物分子只有三种同分异构体的是A．B．C．D．

6、制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

7、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置，原理如图。下列说法不正确的是

A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)钠元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制备Fe((OH)3胶体的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1.已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似为1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为___________。

(6)“提纯”过程中Na2SO3的作用为___________。四、原理综合题

10、近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：

一、利用CO2制取甲醇

当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：

反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=×100%]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________。

②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反应②的Kp=___________(Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。

二、利用烯烃催化制取甲醇

制取过程中发生如下反应：

反应I：C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)ΔH2

反应Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)ΔH3

反应Ⅲ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g)ΔH4

(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应Ⅲ的___________kJ·mol-1。

11、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。

a．该氢化物分子中C原子采取sp2杂化

b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个p-pπ键

d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。

12、局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)A的结构简式：_______，其化学名称_______。

(2)B中所有官能团名称：_______。

(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为_______式(填“顺”或“反”)。

(4)B→C的反应类型为____