广东省茂名市高中化学高二上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．为预防新型冠状病毒的传染，可用“84消毒液”、消毒酒精洗手B．“黑金”石墨烯为北京冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C．用止血是因为其能水解生成沉淀D．我国科学家在国际上首次实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

2、能正确表示下列化学变化的离子方程式是A．氯气通入水中：B．烧碱与玻璃缓慢反应：C．用高浓度的NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2：D．铝片与NaOH溶液反应：

3、某溶液中可能含有下表所示离子中的几种。取少量该溶液进行如下实验：阳离子阴离子

Ⅰ.用pH试纸测得溶液的pH=2；

Ⅱ.向溶液中加入足量溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；

Ⅲ.向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉淀，过滤后得滤液2

下列说法正确的是A．步骤Ⅰ中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B．步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色，步骤Ⅲ中沉淀为红褐色C．向滤液2中通入适量，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有D．步骤Ⅱ和Ⅲ中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理

4、下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水观察白色沉淀B向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子D向铁粉中依次加入苯和溴水制备少量溴苯

A．AB．BC．CD．D

6、下列说法错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态D．溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释

7、下列说法中，正确的是A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B．能够自发进行的反应一定是放热反应C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

8、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（

）A．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定

9、2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是

A．图中，B．升高温度，催化剂的活性一定增强C．相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程D．图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

10、一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．时，正、逆反应速率的大小关系为B．的平均反应速率C．内，的转化率为71.4%D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率

11、已知：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)D．平衡常数K：

12、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小

13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>aC．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)

14、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液中的均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气：盐酸多

15、在25℃时，下列说法正确的是A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱B．与的混合溶液中C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小

16、下列实验相关叙述正确的是A．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法C．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、下列图示与对应的叙述相符的是A．能量证角度考虑，石墨比金刚石稳定B．图中的阴影部分面积的含义是()C．若MOH和ROH表示两种一元碱，则MOH的碱性强于ROHD．0.001盐酸滴定0.001NaOH溶液的滴定曲线

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、填空题

21、某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。

使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能___________。

(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数三、实验题

22、某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：次数123体积()12.4812.5212.04

试回答下列问题：

(1)达到滴定终点时的现象为_______；该盐酸溶液的浓度为_______；

(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；四、原理综合体

23、Ⅰ．回答下列问题：

(1)已知①H2O(g)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+241.8kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-110.5kJ/mol

则C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH=_____kJ/mol。

Ⅱ．合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：

(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时H2的转化率为_____。

(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_____。A．加催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2(4)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200300400KK1K20.5①写出化学平衡常数K的表达式_____；比较K1、K2的大小，K1_____K2(填“＞”“＜”或“=”)。

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_____。

③400℃当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正_____v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是_____。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益五、填空题

24、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：)

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。

25、电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。

(1)某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置，该电池的负极为___________(填“铂”或“铜”)，正极的电极反应式为___________，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向___________溶液(填“”或“”)。

(2)装置中所