广西壮族自治区来宾市高中化学高三上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学知识与技术的发展离不开伟大的化学家，下列化学家与其贡献不相符的是A．勒夏特列一化学平衡移动B．哈伯一氮氢合成氨C．侯德榜一工业制备烧碱D．盖斯一反应热的计算

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAB．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的数目为NAC．56g聚乙烯中含碳碳双键的数目为2NAD．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、关于化合物，下列说法正确的是A．1mol该物质与H2加成需6molH2B．分子中含有1个手性碳原子C．与酸或碱溶液反应都可生成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A．两池中H＋均移向Pb电极B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.27.4沉淀完全的2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。

四、原理综合题

10、氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：、键的键能分别为、，则的___________。

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由为___________。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

Ⅰ、

Ⅱ、

①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为___________；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为___________。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为___________。

11、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。

Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键键能/(kJ/mol)436391945(4)已知：，根据上表中所列键能数据可计算出___________。

12、阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有_______个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸，该反应的化学方程式是_______。

(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的系统命名是_______。

(3)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有_______个。

(4)化合物A的一种制备方法如下：

①写出化合物M与足量NaOH