广东省江门市高中化学高一下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、水玻璃、氨水、铝热剂均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、雾均为胶体

⑤NaAlO2、Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-O-ClB．NaCl的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含的数目为B．常温常压下，原子总数为C．与足量反应，转移电子的数目为D．中含有的质子数目为

4、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有NH4SCN的溶液中：Na+、Cl﹣、、Fe3+B．pH值小于7的溶液：Fe2+、Mg2+、、C．能与单质Al反应产生H2的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．小苏打溶液：K+、Cl﹣、、OH﹣

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向溶液中加入过量NH4HSO4溶液：B．少量SO2通入溶液中：C．将固体溶于氢碘酸：D．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：

7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．相同条件下，单质对应的密度：W>XB．在常温下，四种元素对应的单质不都是气体C．元素对应含氧酸酸性一定是：Y＜ZD．W、X与Z不能存在于同一化合物中

8、从煤油中取出钠块的正确操作是A．用手指捏B．用镊子夹C．用纸槽取D．用滴管吸

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱D．X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同

10、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法不正确的的是A．物质X为B．步骤②利用了溴易挥发的性质C．步骤③的目的是富集溴元素D．步骤①的主要反应为：

11、新型材料纳米级α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A和保护性气体B的混合气体，生成纳米α-Fe。下列说法不正确的是A．B可能是N2或ArB．生成纳米α-Fe的化学方程式是H2+FeCl2Fe+2HClC．保护气的作用是防止生成的纳米α-Fe被氧化D．纳米级铁粉因颗粒小表面积大，极容易自燃生成红棕色固体Fe2O3

12、研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。下列说法错误的是

A．使反应的活化能成小B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．总反应D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂

13、密闭容器中进行反应M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，R的体积分数φ随时间的变化情况如图所示。下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应，L是气体B．正反应为吸热反应，L是固体或液体C．正反应为放热反应，L是气体D．正反应为放热反应，L是固体或液体

14、以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就是将转化为甲醇。

已知：①

(2)

(3)

下列说法正确的是A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量小于45.25kJB．对于反应②③，选用高效催化剂，可分别降低反应的焓变C．与合成甲醇的热化学方程式为

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是

A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O

18、如图是和形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，记录的下列内容正确的是

①为正极，为负极

②向负极移动

③电子是由电极经外电路流向电极

④电极上有产生

⑤若有电子流过导线，则产生的为

⑥负极的电极反应式为A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

18、将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1B．反应中转移电子0.6molC．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LD．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸二、工艺流程题

19、自国家实施“青山绿水”工程以来，对于“工业三废”的处理越来越受到人们的重视。某工厂为综合处理含废水和工业废气(主要含有、、NO、CO，不考虑其他成分)而设计的工艺流程如图所示。

已知：；。

(1)固体1的成分为和____________；由捕获剂所捕获的气体为____________。

(2)在处理气体1时，通入空气不宜过量的原因是__________________________。

(3)使用溶液处理含废水的离子方程式为_____________________，采用此方法每处理1mol，转移电子的物质的量为________。

(4)可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是____________。

①单位时间内消耗2mol的同时生成2molNO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑤混合气体压强不再改变

(5)研究发现采用催化剂可将CO、NO同时转化为无污染气体，反应方程式为。不过，该过程常伴有副反应，生成有害气体。如图是采用不同铈锆掺杂量的样品处理工业废气的结果。

，选择性越高，发生的副反应越少。

①由图可知，采用该方法处理工业废气的最佳催化剂和温度是________________________。

②假设NO的起始物质的量为，采用该方法处理达到平衡时生成的物质的量为，选择性为S，则此时NO转化率为________________________。(用、、S的代数式表示)三、实验题

20、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应产物，选用了如下图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

(1)装置B中仪器M的名称是_______。

(2)B中发生反应的化学方程式为_______。

(3)为验证反应产物，将混合气体依次通过上述仪器(可重复使用)，装置接口的连接顺序是：k→_______→c→d→h。

(4)装置D中观察到的现象是_______。

(5)装置A中发生反应后酸性增强，其离子方程式为_______。

(6)在不影响实验检验结果的情况下，理论上可以用_______试剂代替A中的酸性KMnO4溶液。四、周期表推断题

21、元素周期表的一部分如图，根据①～⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：族

周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是_____(填元素符号)。

(2)③～⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是_____(填元素符号)。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。

(4)写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_____。

(5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____。

(6)高温灼烧仅由元素⑤和元素⑧形成的常见化合物时，火焰呈_____色。五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是______