广西壮族自治区梧州市高中化学高考模拟期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行消毒，下列说法正确的是A．苏打水可用作杀灭新型冠状病毒活体的消毒剂B．浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好C．高温或日常用的消毒剂可使新型冠状病毒活体蛋白质变性D．“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．60g和12g金刚石中各含有4个键和4个键B．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2个C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为1.0

4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

5、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．含有4个手性碳原子B．1mol奥司他韦最多能与3mol发生加成反应C．存在芳香族化合物的同分异构体D．分子中至少有7个碳原子共平面

6、实验室用下图装置制取CO2。下列说法错误的是A．关闭活塞，向长颈漏斗中加水可检查装置的气密性B．通常用稀盐酸和块状石灰石反应C．旋转活塞可以控制反应的进程D．用澄清石灰水可除去CO2中混有的HCl气体

7、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A．放电时，a电极反应为B．放电时，b电极为电源正极C．充电时，a电极接外电源正极D．充电时，每转移，b电极增重0.65g

7、常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：

(1)滤渣Ⅰ的成分是___；Co2O3溶解的离子方程式为___。

(2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是___；若要将滤液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在___。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15、1×10-38、1×10-32)

(3)加入有机萃取剂的目的是___。

(4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、降低大气中的CO2的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

回答下列问题：

(1)反应I、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的活化能E正_____E逆(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_____。

(2)恒温条件下，将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中，发生反应I和反应Ⅱ。下列有关说法错误的是_____(填序号)。

a.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡

b.平衡后，若向容器内再充入少量CO2，两个反应平衡常数均增大

c.平衡后，CO2、CO、CH3OH三者的物质的量之比保持不变

d.平衡后，3v正(H2)=v逆(CH3OH)

(3)在1×105Pa，将CO2和H2按照n(CO2)：n(H2)=1：3的比例混合在密闭容器中，发生反应I和反应Ⅱ。

①若该容器为绝热容器，一定时间后达平衡。若缩小体积，相比旧平衡达新平衡后CO的物质的量将_____。(填“增大”“减小”或“不变”)

②若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，则CO2平衡转化率为_____，反应Ⅱ的平衡常数Kp=_____。

(4)2020年，我国学者利用电化学装置常温下将CO2高效转化为C2H5OH，其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：

①写出阴极的电极反应式：_____。

②当有1molCO2参与反应时，阴极溶液质量的变化为△m1，阳极溶液质量的变化为△m2，则溶液质量变化绝对值之差=_____g。

11、回答下列问题：

(1)、、是三种重要的金属元素。三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。

(2)的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他二种卤化物，原因是_______。化合物熔点/℃377-24.12155(3)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物熔点/℃23.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______。

氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替(如)，顶点和面心的碳原子被原子代替(如)。

(4)写出的价电子排布式_______。

(5)基态原子核外电子能量最高的电子所占的能级是_______。

(6)与同一个原子相连的原子构成的空间构型为_______。

(7)晶体中和的原子核间距为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为_______。

12、酯类光刻胶K的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)J中含氧官能团的名称是_______；B→C的反应类型是______。

(2)对C命名时，主官能团为醛基，羟基为取代基，则C的名称是______。

(3)写出F→G的化学方程式：_______。

(4)已知I为二元醇，H→J